Question

5．已知某無(wú)色透明溶液中僅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在內(nèi)的四種離子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請(qǐng)分別寫出各種情況的化學(xué)式：①CH₃COONa；②CH₃COONa和CH₃COOH； ③CH₃COONa和NaOH．
（2）用離子方程式表示CH₃COONa溶液顯堿性的原因：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-；
（3）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）、②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
（4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)閏（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）時(shí)，則該溶液可能是C（填序號(hào)）．
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的CH₃COOH溶液等體積混合而成．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)能電離出醋酸根離子和鈉離子的物質(zhì)的組合情況來(lái)回答；
（2）醋酸鈉中醋酸根離子能水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性；
（3）溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)離子濃度關(guān)系和電離以及水解情況來(lái)回答；
（4）A、醋酸鈉溶液中，鈉離子濃度大于醋酸根濃度；
B、等濃度的CH₃COONa和NaOH混合溶液中，鈉離子濃度最大；
C．等濃度的CH₃COONa和醋酸混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度．

解答 解：（1）能電離出醋酸根離子的物質(zhì)可以是醋酸和醋酸鈉，能電離出鈉離子的物質(zhì)可以是氫氧化鈉和醋酸鈉，所以當(dāng)溶液中含有Na⁺和CH₃COO^-在以及OH^-、H⁺時(shí)，溶液中溶質(zhì)的組成可以是：①CH₃COONa、CH₃COONa和CH₃COOH、CH₃COONa和NaOH，
故答案為：CH₃COONa；CH₃COONa和CH₃COOH；CH₃COONa和NaOH；
（2）醋酸鈉中醋酸根離子能水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，即CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，
故答案為：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-；
（3）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，溶液中的溶質(zhì)組成可以為：氫氧化鈉和醋酸鈉（較多），此時(shí)存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-＞c（H⁺），還可以是氫氧化鈉和醋酸鈉（較少），c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
（4）A、0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后發(fā)生反應(yīng)得到醋酸鈉溶液，此時(shí)鈉離子濃度大于醋酸根濃度，故A錯(cuò)誤；
B、等濃度的CH₃COONa和NaOH混合溶液中，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．等濃度的CH₃COONa和醋酸混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確．
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問(wèn)題，題目難度較大，注意根據(jù)溶液離子濃度的關(guān)系結(jié)合弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識(shí)解答．