9.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值,類似pH.如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol•L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3.已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2O?H2CO3 H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-.如圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后,達到平衡時溶液中三種成分的pCpH圖.
請回答下列問題:
(1)在pH=9時,H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為HCO3-
(2)pH<4時,溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是c(H+)增大后,H2CO3H++HCO3-平衡向左移動放出CO2,碳酸濃度保持不變.
(3)已知M2CO3為難溶物,則其Ksp的表達式為Ksp=c2(M+)•c(CO32-);現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽(Ksp=1×10-12)的形式沉淀完全,則最后溶液中的CO32-的pC最大值為2(溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時,沉淀完全).

分析 (1)根據(jù)pC概念知,pC值越大,該溶質(zhì)濃度越小,反之,pC值越小,其微粒濃度越大,根據(jù)圖象分析判斷;
(2)氫離子濃度越大,越抑制碳酸電離;導致有二氧化碳生成;
(3)Ksp=c2(M+)•c(CO32-);根據(jù)溶度積常數(shù)計算溶液中c(CO32-),再根據(jù)pC概念計算pC值

解答 解:(1)根據(jù)pC概念知,pC值越大,該溶質(zhì)濃度越小,反之,pC值越小,其微粒濃度越大,根據(jù)圖象知,pH=9時,pC最小的是HCO3-,所以HCO3-濃度最大,
故答案為:HCO3-;
(2)pH<4時,溶液中,c(H+)增大后,H2CO3?H++HCO3-平衡向左移動放出CO2,導致碳酸濃度不變,碳酸為飽和溶液,所以溶液中H2CO3的pC總是約等于3,
故答案為:c(H+)增大后,H2CO3?H++HCO3-平衡向左移動放出CO2,碳酸濃度保持不變;
(3)溶度積常數(shù)為離子濃度系數(shù)次冪之積,則M2CO3的溶度積為Ksp=c2(M+)•c(CO32-);溶液中c(CO32-)=$\frac{{K}_{sp}}{{c}^{2}({M}^{+})}$=$\frac{1.0×1{0}^{-12}}{(1.0×1{0}^{-5})^{2}}$mol/L=0.01mol/L,則pC=-lg0.01=2,
故答案為:Ksp=c2(M+)•c(CO32-);2.

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、pC的計算,明確pC的概念是解本題關鍵,可以采用知識遷移的方法分析pC概念,再利用溶度積常數(shù)等知識點來分析解答,題目難度中等.

練習冊系列答案
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19.所含化學鍵與NaOH完全相同的物質(zhì)是( 。
A.NaClB.MgCl2C.K2SO4D.NH3

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20.鐵、銅及其化合物有廣泛應用.請回答下列問題:
(1)FeCl3溶液可用于腐蝕電路銅板,反應的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,反應中的氧化劑是Fe3+
(2)某同學根據(jù)原電池原理.將上述反應設計為原電池,在該原電池中,以FeCI3溶液為電解質(zhì)溶液,以石墨為正極材料.負極材料應選用銅,負極上發(fā)生氧化 反應(填寫“氧化”或“還原”),電解質(zhì)溶液中的Cl-向負極移動(填寫“正”或“負”),當反應進行一段時間,測得某電極減輕了6.4g,則該原電池電路共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol
(3)將銅粉加人稀硫酸中加熱并不斷鼓人空氣,可制得硫酸銅.寫出該反應的化學方程式2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O.

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17.常溫下,體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液:①鹽酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液.下列說法正確的是( 。
A.將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:①>②
B.若②與③混合后溶液呈中性,則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.NH3
C.③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
D.②與④混合所得溶液顯酸性,則:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+

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4.以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA()和抗癲癇藥物H()的路線如圖(部分反應略去條件和試劑):


已知:I.RONa+R′X→ROR′+NaX;
II.RCHO+R′CH2CHO $\stackrel{稀NaOH,△}{→}$+H2O(R、R′表示烴基或氫)
(1)A的名稱是苯酚;C能發(fā)生銀鏡反應,則C分子中含氧官能團的名稱是羥基、醛基.
(2)①和②的反應類型分別是加成反應、氧化反應.
(3)E的結構簡式是,試劑a的分子式是C2H4O.
(4)C→D的化學方程式是+2Br2+2HBr.
(5)D的同分異構體有多種,其中屬于芳香族酯類化合物的共有6種.
(6)F與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應的化學方程式是
(7)已知酰胺鍵()有類似酯基水解的性質(zhì),寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式+NaOH→+H2NCH(CH3).

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14.設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A.0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA
B.常溫常壓下,18.00克重水(D2O)中所含電子數(shù)約為10NA
C.在熔融狀態(tài)下1molNaHSO4所含陽離子數(shù)為2NA
D.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

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1.用A+、B+、C-、D-四種一價離子組成四種鹽AC、BD、AD、BC.在室溫下其1mol•L-1的溶液,前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH>7,最后一種溶液pH<7,則有關判斷正確的是( 。
ABCD
堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH
酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD
A.AB.BC.CD.D

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18.下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.打開啤酒瓶后,瓶中立即泛起大量泡沫
B.工業(yè)制取金屬鉀:Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g),選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
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D.對于2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

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19.工業(yè)上可用組成為K2O•M2O3•2RO2•nH2O的無機材料純化制取氫氣.元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則常溫下,不能與M單質(zhì)發(fā)生反應的是( 。
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