A. | Zn 具有導(dǎo)電性,用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 | |
B. | 鋅的金屬活潑性比鐵的強(qiáng),可在海輪外殼上裝若干鋅板以減緩其腐蝕 | |
C. | NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體,在食品工業(yè)中可作為焙制糕點(diǎn)的膨忪劑 | |
D. | 常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,常溫下可用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸 |
分析 A.根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行解答;
B.鋅活潑性強(qiáng)于鐵,形成原電池時(shí),鋅做負(fù)極失電子被氧化,鐵做正極被保護(hù);
C.二氧化碳可使糕點(diǎn)疏松、多孔;
D.常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng).
解答 解:A.Zn為活潑金屬具有還原性,鋅錳酸性干電池中,鋅比錳活潑,所以鋅極是負(fù)極,故A錯(cuò)誤;
B.鋅活潑性強(qiáng)于鐵,形成原電池時(shí),鋅做負(fù)極失電子被氧化,鐵做正極被保護(hù),故B正確;
C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱易分解生成二氧化碳,二氧化碳可使糕點(diǎn)疏松、多孔,故C正確;
D.常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng),在表面生成一層致密的氧化物膜,阻礙反應(yīng)的進(jìn)行,可用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸,故D正確.
故選:A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí),明確原電池工作原理、二氧化碳、濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 負(fù)極反應(yīng):H2-2e-═2 H+ | |
B. | 通O2的一極是發(fā)生還原反應(yīng) | |
C. | 工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的c(OH-)增大 | |
D. | 工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近pH增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 食物放在冰箱里 | B. | 在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑 | ||
C. | 燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊 | D. | 塑料制品中添加抑制劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 它可作耐磨材料 | |
B. | 它不可用作致冷劑 | |
C. | 晶體中每個(gè)碳原子形成2個(gè)碳氧雙鍵 | |
D. | 晶體中碳、氧原子個(gè)數(shù)之比為1:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-) | B. | c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) | ||
C. | c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(RO32-) | D. | c(HRO3-)>c(H2RO3)>c(OH-)>c(RO32-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | a點(diǎn)時(shí):c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | b點(diǎn)時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) | |
C. | c點(diǎn)時(shí):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) | |
D. | d點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向一定質(zhì)量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量的CuSO4溶液,如圖虛線表示加入CuSO4溶液時(shí)氫氣體積與時(shí)間的關(guān)系 | |
B. | 用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由圖曲線,可確定首先沉淀的是Cl- | |
C. | 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液,圖中曲線表示NaOH的物質(zhì)的量與Al(OH)3物質(zhì)的量關(guān)系圖 | |
D. | 由圖可說明乙烯與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),虛線表示在有催化劑條件下的反應(yīng)進(jìn)程 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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