10．用惰性電極電解硫酸銅溶液，一段時(shí)間后停止通電，向燒杯中加入9.8g氫氧化銅固體，恰好使溶液恢復(fù)到電解前組成，那么在電解過程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（　　）
A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

分析 根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電，說明電解過程中電解的是硫酸銅和水后，繼續(xù)電解部分水，依據(jù)電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移．

解答 解：Cu（OH）2從組成上可看成CuO•H2O，加入9.8g即$\frac{9.8}{98}$=0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解0.1mol硫酸銅溶液電解完成后，又電解了0.1mol H2O，由電解的總反應(yīng)式：
2H2O+2CuSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4 轉(zhuǎn)移電子
     2mol                       4mol
    0.1mol                     0.2mol
2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑轉(zhuǎn)移電子
2mol                  4mol
0.1mol                0.2mol
所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4mol．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池的工作原理，先根據(jù)原子守恒計(jì)算析出銅單質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在生活、生產(chǎn)中為增大化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施合理的是（　　）
A．食物放在冰箱里B．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑
C．燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊D．塑料制品中添加抑制劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．
向一定質(zhì)量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量的CuSO4溶液，如圖虛線表示加入CuSO4溶液時(shí)氫氣體積與時(shí)間的關(guān)系
B．
用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
C．
向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖中曲線表示NaOH的物質(zhì)的量與Al（OH）3物質(zhì)的量關(guān)系圖
D．
由圖可說明乙烯與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑條件下的反應(yīng)進(jìn)程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)學(xué)習(xí)中要注重對(duì)過程的分析，按要求回答下列問題：
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（2）將一小塊鈉投入到盛氯化銨的溶液中，有氨氣生成，其反應(yīng)過程分為兩步，其中第二步反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3↑+H2O．
（3）過氧化鈉與干燥的二氧化碳不反應(yīng)，與濕潤(rùn)的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則該過程的兩個(gè)反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H+、HClO．
（5）向含1molFeBr2的溶液中通入11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣，才能將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（6）足量的銅與一定體積的濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中所含的溶質(zhì)有CuSO4、H2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
B．淀粉，油脂 和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害
D．新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實(shí)用和新潮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．要從KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出KCl，需進(jìn)行的操作有（　�。�
A．蒸發(fā)B．蒸餾C．萃取D．過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將裝有22.4mL標(biāo)準(zhǔn)狀況的NO2量筒倒立于盛滿水的水槽里，經(jīng)過一段時(shí)間后，量筒里所盛氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和所得溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)量筒中的溶質(zhì)未擴(kuò)散）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對(duì)濾液Ⅱ的操作，請(qǐng)回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+．
③檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是：用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體，請(qǐng)回答：
①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，加熱到液表面形成晶體薄膜（或者有少量晶體析出）（描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則停止加熱．
②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行重結(jié)晶操作（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種轉(zhuǎn)化．
（1）寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
ACH3CH2OH、DCH3CHO；
（2）CH2=CH2→A的化學(xué)方程式是：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，該反應(yīng)的類型是：加成反應(yīng)．
（3）A→C的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型是：取代（或酯化）反應(yīng)．

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