18．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用于蒸餾石油B．
用于收集NOC．
用于分離乙酸和乙酸乙酯混合物D．
用于實驗室制取NH3

分析 A．水的進出方向錯誤；
B．NO應(yīng)用排水法收集；
C．乙酸和乙酸乙酯混溶，不能用分液的方法分離；
D．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集．

解答 解：A．蒸餾時，為充分冷凝，水應(yīng)從下端進，上端出，故A錯誤；
B．NO易與氧氣反應(yīng)，應(yīng)用排水法收集，用排水法收集時氣體從短管進，故B錯誤；
C．乙酸和乙酸乙酯混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸餾的方法分離，故C錯誤；
D．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，可用于制備氨氣，故D正確．
故選D．

點評 本題考查實驗方案評價，為高考高頻點，涉及物質(zhì)的分離、氣體的制備、收集等知識點，側(cè)重實驗操作和實驗原理的考查，注意實驗方案的操作性、可行性、評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molSiO2含有2NA個Si-O鍵
B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA．
C．標準狀況下，22.4 L SO3所含分子數(shù)為NA．
D．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+個數(shù)為0.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．按要求完成下列方程式：
（1）用惰性電極電解下列水溶液，請寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：
AgNO3：陰極：4Ag++4e-=4Ag  陽極：4OH--4e-═O2+2H2O總反應(yīng)離子方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2+4H+．
（2）用Cu電極電解下列水溶液，請寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)化學(xué)方程式：
Na2SO4：陰極：2H++2e-═H2↑ 陽極：Cu-2e-=Cu2+總反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑．
（3）將CO2+3H2═CH3OH+H2O設(shè)計成CO2、H2、H2SO4原電池，請寫出電極反應(yīng)式：
負極：3H2-6e-═6H+正極：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)合成甲醇的一種途徑中，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1．

（1）已知M是含有10個電子的分子，X為單質(zhì)、Y為化合物，均是還原性的氣體．反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為CH4+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CO+3H2．
（2）將2.0molM和2.0mol H2O （ g ）通入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)（I），測得在一定的壓強下反應(yīng)（I）達到平衡M的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2．
①假設(shè)T1℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2O （ g ）表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2．
②反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
③反應(yīng)（I）的△H＞0（填“＞”或“＜”）
（3）關(guān)于反應(yīng)（I）判斷正確的是AB
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
（4）該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol X、1molY，則起始時該反應(yīng)速率 V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有4種
B．甲苯分子中所有原子可能共面
C．苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．C3H2Cl6有四種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將a g銅鎂鋁鐵合金溶解在一定量的濃硝酸中，當合金完全溶解時，收集到NO，NO2，N2O4，N2O混合氣體．該混合氣體與標準狀況下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收．再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的氨水，得到沉淀．若用守恒法求沉淀的質(zhì)量，用到的守恒關(guān)系依次是（　�。�
A．質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒B．電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒
C．電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒D．電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列含有非極性鍵的共價化合物是（　�。�
A．N2B．Na2O2C．N2H4D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．水垢的主要成分CaCO3、Mg（OH）2，用乙酸除去水垢的有關(guān)化學(xué)方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg（CH3COO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某一元脂肪羧酸1mol，可以與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，0.1mol該羧酸充分燃燒生成水1.8mol，則該羧酸的分子式是（　�。�
A．C18H36O2B．C19H36O2C．C18H38O2D．C19H38O2

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