分析 A、B、C、D四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則次外層為2,最外層電子為6,則A為O元素;B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng),則B為Na元素;B、C、D處于同一周期,則C、D應(yīng)該處于第三周期;C的氫氧化物只能與鹽酸反應(yīng),不與B的氫氧化物發(fā)生反應(yīng),C原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,C應(yīng)該為金屬元素,第三周期中金屬元素還有Mg和Al,氫氧化鋁具有兩性,則C為Mg元素;H2在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,則D為Cl元素,然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答.
解答 解:A、B、C、D四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則次外層為2,最外層電子為6,則A為O元素;B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng),則B為Na元素;B、C、D處于同一周期,則C、D應(yīng)該處于第三周期;C的氫氧化物只能與鹽酸反應(yīng),不與B的氫氧化物發(fā)生反應(yīng),C原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,C應(yīng)該為金屬元素,第三周期中金屬元素還有Mg和Al,氫氧化鋁具有兩性,則C為Mg元素;H2在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,則D為Cl元素,
(1)C為Mg元素,位于元素周期表中第三周期第ⅡA族,最高價(jià)為+2價(jià),它的最高價(jià)氧化物的水化物為Mg(OH)2,
故答案為:三;ⅡA;Mg(OH)2;
(2)由上述推斷可知,A為氧元素,B為鈉元素,D為氯元素,
故答案為:氧;鈉;氯;
(3)C元素為Mg,D為Cl,二者形成的化合物為氯化鈉,氯化鈉為離子化合物,用電子式表示其形成過程為:,
故答案為:;
(4)D元素的單質(zhì)為Cl2,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(5)離子的電子層數(shù)越多離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小,所以四種離子的離子半徑由大小的順序是:Cl->O2->Na+>Mg2+,
故答案為:Cl->O2->Na+>Mg2+.
點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,題目難度中等,正確推斷各元素為解答本題的關(guān)鍵,注意熟悉掌握元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì),明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常見鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極質(zhì)量減輕,正極質(zhì)量增加 | |
B. | 電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極 | |
C. | 常溫下,pH=5的鹽酸稀釋1000倍后,溶液的pH=8 | |
D. | 水的離子積隨溫度升高而增大,說明水的電離是吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 非金屬原子間不可能形成離子鍵 | B. | 只有不同的原子間才能形成共價(jià)鍵 | ||
C. | 共價(jià)化合物中不可能含離子鍵 | D. | 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯通入溴水中 | B. | 光照射甲烷與氯氣的混合氣體 | ||
C. | 苯與液溴混合后撒入鐵粉 | D. | 乙酸和乙醇在濃硫酸作用下酯化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率均等于零 | |
B. | 當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí),可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) | |
C. | 用鋅粉代替鋅粒與等濃度的稀硫酸反應(yīng),生成氫氣的速率加快 | |
D. | Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸可以增大反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:①>② | |
B. | 若②與③混合后溶液呈中性,則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.NH3) | |
C. | ③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等 | |
D. | ②與④混合所得溶液顯酸性,則:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 打開啤酒瓶后,瓶中立即泛起大量泡沫 | |
B. | 工業(yè)制取金屬鉀:Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g),選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來 | |
C. | 在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO,當(dāng)加入NaOH溶液后,顏色變淺 | |
D. | 對(duì)于2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深 |
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