第一電離能 | 電負(fù)性 | 晶格能 | 沸點(diǎn) |
O<N | Cl<F | NaCl<CaO | HF>HCl |
共價鍵 | H-Cl | O=O | H-O | Cl-Cl |
鍵能/kJ•mol-1 | 431 | 498 | 463 | 243 |
分析 (1)銅是29號,位于周期表,第四周期ⅠB族;
(2)同周期從左到右第一電離能逐漸增大,第ⅡA和第Ⅴ族比相鄰元素大;非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大;電離子數(shù)越多,半徑越小晶格能越大;含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高;
(3)先寫出化學(xué)方程式,然后根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算焓變;據(jù)熱化學(xué)方程式分析出△H的值;
(4)①銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng),有配合物H[CuCl2]生成,所以反應(yīng)方程式為:2Cu+4HCl(濃)=2H[CuCl2]+H2↑;
②[Cu(H2O)4]2+中銅離子提供空軌道,氧原子提供電子對形成配位鍵.
解答 解:(1)銅是29號,位于周期表,第四周期ⅠB族,故答案為:第四周期ⅠB;
(2)同周期從左到右第一電離能逐漸增大,第ⅡA和第Ⅴ族比相鄰元素大,所以O(shè)第一電離能小于N第一電離能;非金屬性F大于Cl,所以電負(fù)性F大于Cl;電離子數(shù)越多,半徑越小晶格能越大,所以氯化鈉的晶格能小于氧化鈣;氟化氫分子間存在氫鍵,所以沸點(diǎn)HF大于HCl,故答案為:<;<;<;>;
(3)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2(g)+4HCl(g)=2Cl2(g)+2H2O(g),△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=498KJ/mol+4×431KJ/mol-2×243KL/mol-4×463KJ/mol=-116KJ/mol,所以,其熱化學(xué)方程式為:O2(g)+4HCl(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116KJ/mol,故答案為;O2(g)+4HCl(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116KJ/mol;
(4)①銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng),有配合物H[CuCl2]生成,所以反應(yīng)方程式為:2Cu+4HCl(濃)=2H[CuCl2]+H2↑,故答案為:2Cu+4HCl(濃)=2H[CuCl2]+H2↑;②[Cu(H2O)4]2+中銅離子提供空軌道,氧原子提供電子對形成配位鍵,所以[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為,故答案為:.
點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化與第一電離能、電負(fù)性、晶格能、沸點(diǎn)以及化學(xué)方程式的書寫,綜合性強(qiáng),但比較基礎(chǔ).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$ CH3COOCH2CH3+H2O | |
B. | 2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH | |
C. | CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br | |
D. | +Br2 $\stackrel{Fe}{→}$-Br+HBr |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中,滴加過量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液,振蕩. | 若產(chǎn)生的白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在SO42-. |
步驟2:另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中,滴加過量l mol/LBa(NO3)2溶液,振蕩,靜置. | 產(chǎn)生白色沉淀. |
步驟3:取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中,滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3,振蕩. | 若產(chǎn)生白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 分子式 | 中心原子雜化方式 | 價層電子對互斥模型 | 分子或離子立體構(gòu)型 |
A | SO2 | sp | 直線形 | 直線形 |
B | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角錐形 |
C | NF3 | sp2 | 四面體形 | 平面三角形 |
D | NH4+ | sp2 | 正四面體形 | 正四面體形 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常見鉛蓄電池放電時,負(fù)極質(zhì)量減輕,正極質(zhì)量增加 | |
B. | 電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極 | |
C. | 常溫下,pH=5的鹽酸稀釋1000倍后,溶液的pH=8 | |
D. | 水的離子積隨溫度升高而增大,說明水的電離是吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A | B | C | D |
A. | 酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 | B. | 石油分餾實(shí)驗(yàn) | ||
C. | 苯跟溴的取代反應(yīng) | D. | 電石跟水反應(yīng)制乙炔 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HAt很穩(wěn)定 | B. | At是有色固體 | ||
C. | At易溶于有機(jī)溶劑 | D. | AgAt不溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 0 | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率均等于零 | |
B. | 當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時,可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) | |
C. | 用鋅粉代替鋅粒與等濃度的稀硫酸反應(yīng),生成氫氣的速率加快 | |
D. | Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用濃硫酸可以增大反應(yīng)速率 |
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