7．下列各組物質(zhì)，在常溫下不發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
①硫化氫和二氧化硫    ②鋁與氧化鐵　　 ③銅與稀硝酸　　  ④石英與純堿
⑤一氧化氮與氧氣      ⑥硅與氧氣．
A．②③⑤B．②④⑥C．①②⑥D．①③⑤

分析 ①常溫下，硫化氫和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S；    
②高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)；　　 
③常溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO；　　  
④常溫下，石英與純堿不反應(yīng)；
⑤常溫下，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；      
⑥常溫下，硅與氧氣不反應(yīng)．

解答 解：①常溫下，硫化氫和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和水，故不選；    
②高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，常溫下二者不反應(yīng)，故選；　　 
③常溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO、硝酸銅和水，故不選；　　  
④常溫下，石英與純堿不反應(yīng)，高溫下，二者反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，故選；
⑤常溫下，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，故不選；      
⑥常溫下，硅與氧氣不反應(yīng)，加熱條件下二者反應(yīng)生成二氧化硅，故選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的量都影響產(chǎn)物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)SO3分子
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
C．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是（　�。�
A．在pH=l的溶液中：SO32-、NH4+、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
B．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3分子間只有范德華力
C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3雜化
D．SO3與CO32-互為等電子體，SO3是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為9、10、11，則HX、HY、HZ的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（　�。�
A．HX、HZ、HYB．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HXD．HX、HY、HZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$ CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
C．CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D．+Br2 $\stackrel{Fe}{→}$-Br+HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、NH4+、SCN-、C1-B．Na+、Br-、NH4+、SO42-
C．Na+、HCO3-、K+、CO32-D．Fe2+、NH4+、C1-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．如圖1中X、Y、Z為單質(zhì)，其余為化合物，它們之間存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；M中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；R的化學(xué)式是H2SiO3．
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4．ZH4的電子式為．
（3）已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s），△H=-8akJ/mol．
（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常見鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕，正極質(zhì)量增加
B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
C．常溫下，pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=8
D．水的離子積隨溫度升高而增大，說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng)

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