Question

20．一定溫度下，向2.0L恒容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　　）

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.6	1.2	1.8	1.8

• A． 反應(yīng)在前t₁s的平均速率v（O₂）=0.3/t₁　mol•L^-1•s^-1
• B． 該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為1.62×10^-3L/mol
• C． 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4　mol　SO₃，達(dá)到平衡時(shí)，SO₃的轉(zhuǎn)化率大于10%
• D． 溫度不變，向該容器中再充入0.2molSO₂、0.1　molO₂，1.8molSO₃，達(dá)到新平衡時(shí)SO₃轉(zhuǎn)化率升高

Answer 1

分析 A、根據(jù)公式v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算三氧化硫表示的反應(yīng)速率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算氧氣的平均速率；
B、平衡常數(shù)只受溫度的影響；
C、根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，向容器中充入4mol SO₃，相當(dāng)于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣；
D、根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響知識(shí)來回答判斷．

解答 解：A、三氧化硫表示的反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{t{\;}_{1}}$=$\frac{0.3}{t{\;}_{1}}$mol•L^-1•s^-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，氧氣的平均速率為$\frac{1}{2}$×$\frac{0.3}{t{\;}_{1}}$mol•L^-1•s^-1，故A錯(cuò)誤；
B、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
初起濃度：1         0.5     0
變化濃度：0.9       0.45     0.9
平衡濃度：0.1       0.05     0.9
所以K=$\frac{0.9{\;}^{2}}{0.1{\;}^{2}×0.05}$=1.62×10³，故B錯(cuò)誤；
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO₃，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，向容器中充入4mol SO₃，相當(dāng)于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣，增加二氧化硫的量，會(huì)降低其轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D、溫度不變，向該容器中再充入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂，1.8 mol SO₃，增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增加，所以反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)SO₃轉(zhuǎn)化率升高，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)等方面的知識(shí)，注意三行式在解題中的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．