1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:SO42-+Ba2+═BaSO4
B.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):2Na+2Cu2+═2Na++Cu
C.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+2OH-═Cl-+CLO-+H2O
D.氧化銅溶于硫酸:O2-+2H+═H2O

分析 A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,漏掉了生成水的反應(yīng);
B.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣,不會置換出金屬銅;
C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
D.氧化銅不能拆開,應(yīng)該保留化學(xué)式.

解答 解:A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水,正確的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A錯誤;
B.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不會生成銅單質(zhì),正確的離子反應(yīng)為:2H2O+Cu2++2Na=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故B錯誤;
C.Cl2通入NaOH溶液,反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-═Cl-+CLO-+H2O,故C正確;
D.氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,氧化銅需要保留化學(xué)式,正確的離子方程式為:CuO+2H+═H2O+Cu2+,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.現(xiàn)有稀梳酸和稀硝酸的混合溶液,已知稀硝酸濃度2mo/L,取10mL混合酸,加入過量鐵粉,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL(假設(shè)HNO3,只被還原為NO,反應(yīng)結(jié)束后溶液體積不變),則溶液中陽離子濃度為( 。
A.3mo/LB.1.5mo/LC.2mo/LD.4mo/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一個重大突破,其反應(yīng)過程為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3;△H<0.若反應(yīng)在恒容的容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)的相關(guān)圖象做出判斷正確的是( 。
 A B C D
    
 P代表的是壓強(qiáng) c%是氨氣百分含量 1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)平衡放出熱量92kJ 平衡常數(shù):Kb>Ka
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法一定正確的是( 。
A.原子最外層電子數(shù):Z>X>YB.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>Z
C.離子半徑:X2->Z->Y+D.原子序數(shù):X>Z>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑的方法有錯誤的是( 。
A.新制氯氣盛放在棕色試劑瓶中,存放于低溫避光的地方
B.固體碘常盛放在棕色細(xì)口瓶中
C.液溴易揮發(fā),盛放在用水液封的棕色試劑瓶中
D.金屬鈉易被氧化,少量金屬鈉應(yīng)儲存在煤油中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.研究物質(zhì)的性質(zhì),常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類和比較等方法.
(1)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可對物質(zhì)進(jìn)行分類.以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成一種合適的物質(zhì),分別填在下表中:
物質(zhì)類別氧化物
化學(xué)式①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、HNO2、H2CO3②KOH、NaOH③NH4NO3④CO2
⑤Na2O2
化合物①-⑤中不屬于電解質(zhì)的是(填序號)④,呼吸面具中用⑤作為O2來源的原理為(用化學(xué)方程式表示)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(2)海水中含有氯、溴、碘、鎂等元素.現(xiàn)有如下反應(yīng):Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2
由此可判斷:Cl-、Br-、I-還原性由強(qiáng)到弱的順序是I-、Br-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中的烴的同分異構(gòu)體數(shù)目( 。
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16
A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.物質(zhì)A~F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出),其中A為某金屬礦物的主要成分,C是鐵紅的主要成分.E的濃溶液能與銅發(fā)生并有B生成.
(1)形成下列物質(zhì)的化學(xué)式:BSO2,CFe2O3;
(2)B→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3;
(3)E的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)驗(yàn)證F溶液中所含金屬陽離子的試劑為KSCN溶液;
(5)請舉出一個F表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)實(shí)例:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某一元醇10g與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯11.17g,反應(yīng)后又回收該醇1.8g,則醇的相對分子質(zhì)量接近于( 。
A.88B.102C.116D.196

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