11.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是( 。
A.過氧化氫的電子式為   B.1,3-二甲基丁烷
C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為     D.乙烯的結(jié)構(gòu)式為 

分析 A.氧原子與氧原子之間應(yīng)共用一對電子;
B.主鏈選擇錯(cuò)誤;
C.鈉離子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子;
D.乙烯分子式為C2H4,兩個(gè)碳原子之間通過共用2對電子形成一個(gè)碳碳雙鍵,碳碳鍵與碳?xì)滏I之間夾角120度,為平面型結(jié)構(gòu).

解答 解:A.過氧化氫是共價(jià)化合物,兩個(gè)氧原子之間共用一對電子,過氧化氫的電子式應(yīng)為,故A錯(cuò)誤;
B.系統(tǒng)命名為:2-甲基戊烷,故B錯(cuò)誤;
C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為:,故C錯(cuò)誤;
D.乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子,兩個(gè)碳原子之間通過共用2對電子形成一個(gè)碳碳雙鍵,碳碳鍵與碳?xì)滏I之間夾角120度,為平面型結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)式為:,故D正確;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語的書寫和判斷,熟悉離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.物質(zhì)A~F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出),其中A為某金屬礦物的主要成分,C是鐵紅的主要成分.E的濃溶液能與銅發(fā)生并有B生成.
(1)形成下列物質(zhì)的化學(xué)式:BSO2,CFe2O3;
(2)B→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
(3)E的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)驗(yàn)證F溶液中所含金屬陽離子的試劑為KSCN溶液;
(5)請舉出一個(gè)F表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)實(shí)例:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某一元醇10g與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯11.17g,反應(yīng)后又回收該醇1.8g,則醇的相對分子質(zhì)量接近于( 。
A.88B.102C.116D.196

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.常溫常壓下,11.2L的氧氣所含的分子數(shù)為NA
B.含Cl-數(shù)目為0.4NA的CaCl2溶液,CaCl2的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L
C.1.8gNH4+ 中含有的電子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含NA個(gè)氮原子的N2 和N2O混合氣體中,N2 的體積是5.6L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.將等質(zhì)量的四塊銅片在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置片刻后銅片質(zhì)量與加熱前相同的是( 。
A.硝酸B.鹽酸C.石灰水D.乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),請?zhí)顚懰梅椒盎瘜W(xué)方程式.
欲除去的少量雜質(zhì)方法或試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)Na2CO3固體中的NaHCO3
(2)金屬M(fèi)g中的Al
(3)NaOH溶液中的Na2CO3
(4)CO2中的HCl氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是(  )
A.硬水的軟化B.電解飽和食鹽水制造NaOH
C.電滲析淡化海水D.海水中提取金屬M(fèi)g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)由斷裂舊化學(xué)鍵吸熱和形成新化學(xué)鍵放熱兩個(gè)相反的過程構(gòu)成的統(tǒng)一整體,在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中一般認(rèn)為存在著一個(gè)臨界的過渡狀態(tài).化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量,叫做反應(yīng)熱.在恒壓條件下,它等于反應(yīng)前后體系的焓變,用符號(hào)△H表示.試看圖回答下列各題:
(1)如圖Ⅰ所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,由圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-234 kJ•mol-1.若加入催化劑只能改變反應(yīng)達(dá)到過渡態(tài)所需的能量(如使圖Ⅰ中E1和E2的值減。┑珜Ψ磻(yīng)物和生成物本身的能量和狀態(tài)無影響,則△H的值將不變(填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)如圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)分析可知b代表Se元素.上述氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O(填“化學(xué)式”,下同),氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O>H2Te>H2Se>H2S;
(3)已知:向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.0kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液時(shí),放出的熱量為2.2kJ.則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO42-(aq)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)△H=-15 kJ•mol-1
(4)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1,H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1.由此可知,在等溫下蒸發(fā)54g液態(tài)水需吸收132kJ的熱量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于前三周期.A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍.同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體,其分子中所有的原子共平面.A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑.E有“生物金屬”之稱,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同.請回答下列問題:
(1)下列敘述正確的是ad;(填字母).
a.M易溶于水,是因?yàn)镸與水分子間能形成氫鍵,且M是極性分子;N不溶于水,是因?yàn)镹是非極性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c.N分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵
d.N分子中所有原子共面
(2)E的一種氧化物化學(xué)式為EO2,廣泛用于制造高級(jí)白色油漆,也是許多反應(yīng)的催化劑.工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO3(不溶于水,其中Fe為+2價(jià))]作原料制取EO2.礦石經(jīng)過硫酸溶液浸泡,生成含EO2+的溶液,再經(jīng)稀釋得EO2•xH2O,寫出這兩步反應(yīng)的離子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O,TiO2++(x+1)H2O=TiO2•XH2O+2H+
(3)X和Y分別是B和C的氫化物,這兩種氫化物都含有18電子.X和Y的化學(xué)式分別是C2H6、N2H4.兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為X<Y(填“>”或“<”).

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