18.有m g鐵的氧化物純品,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的CO2通入含0.01mol Ca(OH)2的澄清石灰水中,Ca(OH)2完全反應(yīng),得到0.75g白色沉淀.
(1)當(dāng)n(CO2)>0.01mol時(shí),白色沉淀開(kāi)始溶解.
(2)若m=0.9,計(jì)算推斷鐵的氧化物的化學(xué)式(列出計(jì)算過(guò)程).

分析 (1)根據(jù)CO2通入Ca(OH)2的反應(yīng)實(shí)質(zhì):CO2~Ca(OH)2~CaCO3~CO2~Ca(HCO32來(lái)回答;
(2)根據(jù)沉淀的質(zhì)量確定二氧化碳的生成量,根據(jù)氧化物質(zhì)量等于構(gòu)成化合物的鐵元素和氧元素質(zhì)量之和來(lái)確定氧化物的化學(xué)式.

解答 解:(1)根據(jù)CO2通入Ca(OH)2的反應(yīng)實(shí)質(zhì):CO2~Ca(OH)2~CaCO3~CO2~Ca(HCO32,0.01mol Ca(OH)2的澄清石灰水可以和0.01mol二氧化碳完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為沉淀,再通入的二氧化碳會(huì)將沉淀逐漸溶解,所以當(dāng)n(CO2)>0.01mol時(shí),白色沉淀開(kāi)始溶解;故答案為:0.01;
(2)因?yàn)?.01mol Ca(OH)2的澄清石灰水完全反應(yīng)生成白色沉淀1g>0.75g,所以有0.25g的碳酸鈣會(huì)溶解,CO還原鐵的氧化物實(shí)際生成二氧化碳0.0125g,則0.9g鐵的氧化物中,m(O)=0.0125mol×16g/mol=0.2g,m(Fe)=0.9g-0.2g=0.7g,n(Fe):n(O)=$\frac{0.7}{56}:\frac{0.2}{16}$=1:1,級(jí)鐵的氧化物的化學(xué)式為:FeO,答:鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了復(fù)雜化學(xué)式的確定,利用原子守恒計(jì)算鐵的氧化物中氧、鐵元素的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵,再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于原子個(gè)數(shù)之比,從而確定氧化物的化學(xué)式.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.100mL0.10mol•L-1FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+的離子數(shù)目為0.01NA
B.0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有SO42-的總數(shù)為0.1NA
C.7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

9.X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法一定正確的是( 。
A.原子最外層電子數(shù):Z>X>YB.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>Z
C.離子半徑:X2->Z->Y+D.原子序數(shù):X>Z>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.研究物質(zhì)的性質(zhì),常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類和比較等方法.
(1)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類.以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成一種合適的物質(zhì),分別填在下表中:
物質(zhì)類別氧化物
化學(xué)式①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、HNO2、H2CO3②KOH、NaOH③NH4NO3④CO2
⑤Na2O2
化合物①-⑤中不屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào))④,呼吸面具中用⑤作為O2來(lái)源的原理為(用化學(xué)方程式表示)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(2)海水中含有氯、溴、碘、鎂等元素.現(xiàn)有如下反應(yīng):Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2
由此可判斷:Cl-、Br-、I-還原性由強(qiáng)到弱的順序是I-、Br-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中的烴的同分異構(gòu)體數(shù)目(  )
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16
A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.氫化鋰(LiH)、氘化鋰(LiD)、氘化鋰(LiT)在一定條件下都可產(chǎn)生極高的能量,被廣泛應(yīng)用在火箭推進(jìn)劑和核反應(yīng)中.下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是( 。
A.LiH、LiD、LiT互為同素異形體
B.LiH、LiD、LiT中氫元素的化合價(jià)均為+1
C.H、D、T之間互稱為同位素
D.LiH、LiD、LiT在反應(yīng)中常作氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.物質(zhì)A~F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出),其中A為某金屬礦物的主要成分,C是鐵紅的主要成分.E的濃溶液能與銅發(fā)生并有B生成.
(1)形成下列物質(zhì)的化學(xué)式:BSO2,CFe2O3;
(2)B→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3;
(3)E的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)驗(yàn)證F溶液中所含金屬陽(yáng)離子的試劑為KSCN溶液;
(5)請(qǐng)舉出一個(gè)F表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)實(shí)例:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.銅片與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.碳酸氫鈉溶液和苛性鈉溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(  )
A.常溫常壓下,11.2L的氧氣所含的分子數(shù)為NA
B.含Cl-數(shù)目為0.4NA的CaCl2溶液,CaCl2的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L
C.1.8gNH4+ 中含有的電子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含NA個(gè)氮原子的N2 和N2O混合氣體中,N2 的體積是5.6L

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