15．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作還原劑
B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作氧化劑
C．鈉原子在氧化還原反應(yīng)中失去1個電子，而鋁原子失去3個電子，所以鈉的還原性小于鋁
D．金屬元素被還原時一定生成金屬單質(zhì)

分析 A．金屬單質(zhì)只能失去電子；
B．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能失去電子；
C．金屬還原性與失去電子的數(shù)目無關(guān)；
D．金屬元素被還原時，得到電子可能生成單質(zhì)或金屬離子．

解答 解：A．金屬單質(zhì)只能失去電子，則金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作還原劑，故A正確；
B．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能失去電子，如氯氣與水反應(yīng)中Cl失去電子也得到電子，故B錯誤；
C．金屬還原性與失去電子的數(shù)目無關(guān)，Na的還原性大于Al的還原性，與失去電子的難易程度有關(guān)，故C錯誤；
D．金屬元素被還原時，得到電子可能生成單質(zhì)或金屬離子，如鐵離子被還原生成亞鐵離子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合實例分析，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達到此目的是（　　）
A．Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2-B．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④濃的氫氟酸溶液中存在HF2-和H2F3-
⑤水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，前者比后者劇烈
⑥水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定．
A．①④⑤⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A是單質(zhì)，A、B、C、D、E 5種物質(zhì)均含同一種元素，X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．試回答下列問題．
（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物：
①寫出下列反應(yīng)的化學方程式：D→E3NO2+H2O=NO+2HNO3．
②工業(yè)上制取B的化學方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
③實驗室中檢驗B的操作方法用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍．
④標準狀況下，將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中，一段時間后，假定溶質(zhì)不擴散，則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．
（2）通常情況下，若A為淡黃色固體：
①寫出B的溶液與C反應(yīng)的化學方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
②將C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式，結(jié)構(gòu)簡式H2C=CH2．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD（填序號）．
A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液  C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是ACD（填序號）．
A．CH3CH3B．CH3CHCl2  C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）苯是無色、有特殊氣味的液體，把苯倒入盛碘水的試管中，振蕩，靜置，發(fā)現(xiàn)液體分層，上層呈紫紅色，下層呈無色，說明苯的密度比水小，而且不溶于水．加幾滴植物油于盛苯的試管中，振蕩，發(fā)現(xiàn)植物油與苯溶解在一起，說明苯是很好的有機溶劑．將盛有苯的試管插入100℃沸水中，將會發(fā)現(xiàn)苯沸騰而蒸發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)氣體的敘述中，正確的是（　　）
A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
B．只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能約是22.4L•mol-1
C．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
D．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的水溶液因水解顯酸性的是（　�。�
A．NH4ClB．NaClOC．CH3COOHD．K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）在銅催化作用下F2和過量NH3反應(yīng)得到NF3，其分子立體構(gòu)型為三角錐形；NF3是極性鍵結(jié)合形成的極性分子（填極性或非極性）．固態(tài)NF3晶體熔點比冰低（填高或低）．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（舉2例），由此可推知N3-的立體構(gòu)型是直線型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的電子排布式：3d74s2；6；sp；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為6；配位原子結(jié)構(gòu)特征是原子采取sp雜化，原子中各有一對孤電子對；CN-的電子式是．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是AC （選填序號）
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性大
（4）化學式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，該種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（5）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為分子晶體；
（6）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學探究學習小組同學在實驗室中配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液．
（1）下列實驗步驟是配制溶液所必需的步驟，請使用各步驟的編號按照實驗操作時的順序進行排序（填寫各步驟的編號）③⑤①④⑥②⑦；
①溶解 ②定容 ③計算 ④轉(zhuǎn)移 ⑤稱量 ⑥洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑦反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻
（2）實驗中除了需要天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有膠頭滴管，100mL容量瓶；
（3）用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）配制該溶液需要14.3g，若稱取等質(zhì)量的Na2CO3，則所配制溶液的濃度偏高（填寫偏高、偏低、無影響）；
（4）該小組在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一張注射用質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖（分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量為180）溶液的標簽，如圖所示：該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L（小數(shù)點后保留2位數(shù)）．

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