20.下列有關(guān)氣體的敘述中,正確的是(  )
A.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同
B.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積才能約是22.4L•mol-1
C.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
D.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

分析 A.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)可能相同;
B.物質(zhì)的量一定時(shí),影響氣體體積因素有:溫度,壓強(qiáng),非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol;
C.一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體摩爾體積相等,則氣體體積僅由物質(zhì)的量多少?zèng)Q定;
D.一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體摩爾體積相等,則氣體體積僅由物質(zhì)的量多少?zèng)Q定,氣體物質(zhì)的量還決定氣體分子數(shù).

解答 解:A.不同的氣體,若體積不同,但它們的物質(zhì)的量相同,則它們所含的分子數(shù)相同,故A錯(cuò)誤;
B.由PV=nRT可知,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol,非標(biāo)況下1 mol氣體所占的體積也可能是22.4 L,故B錯(cuò)誤;
C.一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體摩爾體積相等,則氣體體積僅由物質(zhì)的量多少?zèng)Q定,與分子大小無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;
D.一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體摩爾體積相等,則氣體體積僅由物質(zhì)的量多少?zèng)Q定,氣體物質(zhì)的量還決定氣體分子數(shù),所以一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,為高頻考點(diǎn),明確氣體摩爾體積適用范圍及適用條件是解本題關(guān)鍵,注意氣體體積大小影響因素,注意:微粒大小不影響氣體體積但影響固體體積.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)中,不是石油分餾產(chǎn)品的是( 。
A.石蠟油B.煤油C.潤(rùn)滑油D.色拉油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.按要求回答下列問(wèn)題:
(1)已知100℃時(shí),Kw=1.0×10-12.將一定體積pH=10的NaOH溶液和一定體積的pH=3的H2SO4溶液混合,所得混合溶液pH=7.則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比為3:2(忽略混合時(shí)溶液體積的變化).
(2)工業(yè)上用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為(NH42SO3,再氧化為(NH42SO4.已知25℃時(shí),0.05mol•L-1(NH42SO4溶液的pH=a,則c(NH4+):c(NH3•H2O)=1.7×1011-a(用含a的代數(shù)式表示,已知NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-3
(3)常溫下,向V L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋,下列說(shuō)法正確的是B(填字母).
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少        B、由水電離的c(H+)濃度將增大
C、溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$不變     D、溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c({H}^{+})}$將增大
E、醋酸的電離程度將增大,c(H+)也增大
(4)已知反應(yīng):4NH3+3O2═2N2+6H2O,現(xiàn)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池,若該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.固體X是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物,其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14:1.在一定條件下X可發(fā)生如圖框圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物,有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物.已知P為兩種氣體的混合物,R是無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,C為紅褐色物質(zhì),M為常見(jiàn)金屬單質(zhì),Q為常見(jiàn)非金屬單質(zhì).試填空.

(1)R的電子式X的化學(xué)式為Fe3C,P中氣體的化學(xué)式為CO2、NO2
(2)實(shí)現(xiàn)G→H,欲不引進(jìn)新的雜質(zhì),N可以選擇下列物質(zhì)中的③④(填序號(hào)).
①KMnO4、贖NO3、跦2O2 ④Cl2
(3)寫(xiě)出B和M反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(4)已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成兩種正鹽,該反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列敘述正確的是(  )
A.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作還原劑
B.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作氧化劑
C.鈉原子在氧化還原反應(yīng)中失去1個(gè)電子,而鋁原子失去3個(gè)電子,所以鈉的還原性小于鋁
D.金屬元素被還原時(shí)一定生成金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.pH=1的溶液中:Na+、ClO?、SO42?、I?
B.c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.中性溶液中:Fe3+、K+、Cl?、SO42?
D.無(wú)色溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O,在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率為( 。
A.v(NH3)=0.003 mol•(L•s)-1B.v(NO)=0.08 mol•(L•s)-1
C.v(H2O)=0.003 mol•(L•s)-1D.v(O2)=0.01 mol•(L•s)-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(  )
A.氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)D.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是Cu;電解質(zhì)溶液Y是AgNO3
(2)銀電極為電池的正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
(3)當(dāng)Ag+的消耗速率為0.05mol/(L•min)時(shí),Cu2+的生成速率是0.025mol/(L•min).
(4)銅與鹽酸的反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池嗎?簡(jiǎn)述原因.不能,因?yàn)樵摲磻?yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng).

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