15．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　　）
①NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④濃的氫氟酸溶液中存在HF2-和H2F3-
⑤水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，前者比后者劇烈
⑥水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定．
A．①④⑤⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③⑥

分析 氫鍵廣泛存在于非金屬性較強(qiáng)的元素F、O、N等元素形成的含氫化合物中，
①根據(jù)范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷，水中含有氫鍵；
②小分子的醇、水分子之間能形成氫鍵；羧酸、水分子之間能形成氫鍵；
③冰中存在氫鍵，其體積變大；
④因氫鍵的存在形成締合物；
⑤與羥基的活潑性有關(guān)；
⑥物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能的大小有關(guān)．

解答 解：①ⅥA族元素氫化物的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，但水中含有氫鍵，所以H2O的熔、沸點(diǎn)比ⅥA族其他元素氫化物的高，故①正確；
②小分子的醇、水分子之間能形成氫鍵，羧酸、水分子之間能形成氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正確；
③冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；
④因氫鍵的存在形成締合物，所以濃的氫氟酸溶液中存在HF2-和H2F3-，與氫鍵有關(guān)，故④正確；
⑤是化學(xué)性質(zhì)，與羥基的活潑性有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥水的穩(wěn)定性與O-H鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查氫鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能的大小有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在給定條件下，下列畫(huà)橫線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　�。�
A．常溫下將64g銅片投入過(guò)量濃硫酸中
B．向5.5gMnO2粉末中加入20mL2mol•L-1雙氧水
C．向10mL3mol•L-1的鹽酸中加入5.6g鐵
D．向含有Ba（OH）2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入標(biāo)況下11.2CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將4mol X氣體和2mol Y氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），2s時(shí)測(cè)得Z的濃度為0.6mol/L．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是X的濃度不再發(fā)變化
B．升高溫度能使該反應(yīng)的速率加快
C．用物質(zhì)Z表示的反應(yīng)速率為1.2mol/（L•s）
D．2s時(shí)Y的濃度為0.7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．KI溶液中加入稀硫酸和H2O2發(fā)生反應(yīng)：2KI+H2O2+H2SO4═I2+K2S04+2H20，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2O2作氧化劑B．H2O2失去電子C．碘元素被還原D．I-表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，產(chǎn)物中最多的物質(zhì)是CH3Cl
B．甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)與乙烯和氯氣的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型
C．甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤氣的主要成分
D．甲烷的二氯代物不存在同分異構(gòu)體，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12．將一定體積pH=10的NaOH溶液和一定體積的pH=3的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=7．則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比為3：2（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）．
（2）工業(yè)上用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化為（NH4）2SO4．已知25℃時(shí)，0.05mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3•H2O）=1.7×1011-a（用含a的代數(shù)式表示，已知NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-3）
（3）常溫下，向V L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是B（填字母）．
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少        B、由水電離的c（H+）濃度將增大
C、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變     D、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$將增大
E、醋酸的電離程度將增大，c（H+）也增大
（4）已知反應(yīng)：4NH3+3O2═2N2+6H2O，現(xiàn)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，若該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．兩種氣態(tài)烴組成的混合體0.1mol，完全燃燒得到0.16molCO2和3.6g水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中可能是甲烷和乙烷
C．混合氣體中一定沒(méi)有丙烷D．混合氣體中可能有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作還原劑
B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作氧化劑
C．鈉原子在氧化還原反應(yīng)中失去1個(gè)電子，而鋁原子失去3個(gè)電子，所以鈉的還原性小于鋁
D．金屬元素被還原時(shí)一定生成金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．三硝酸甘油酯是臨床上常用的抗心率失常藥．合成該藥的步驟如下：
1-丙醇$\stackrel{①}{→}$丙烯$→_{500℃}^{Cl_{2}}$3-氯丙烯$\stackrel{Cl_{2}}{→}$②$\stackrel{③}{→}$甘油$\stackrel{④}{→}$三硝酸甘油酯
下列關(guān)于上述合成說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①轉(zhuǎn)化條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱
B．產(chǎn)物②的名稱是三氯丙烷
C．由丙烯轉(zhuǎn)化為3-氯丙烯的反應(yīng)是取代反應(yīng)
D．三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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