分析 (1)根據(jù)NF3分子中氮原子的價層電子對數(shù)及孤電子對數(shù)判斷分子構(gòu)型、分子的極性,水分子之間有氫鍵而NF3分子之間沒有,據(jù)此判斷熔點高低;
(2)①根據(jù)等電子體的定義分析;根據(jù)空間構(gòu)型的判斷方法判斷;
②根據(jù)基態(tài)原子的價電子排布式書寫規(guī)則書寫;根據(jù)配位數(shù)的判斷方法判斷;根據(jù)雜化類型的判斷方法判斷;CN-中存在碳氮參鍵;
(3)A、根據(jù)離子半徑與晶格能的關(guān)系分析;
B、根據(jù)最外層電子判斷第一電離能的大小;
C、根據(jù)均攤法計算晶胞中原子數(shù);
D、根據(jù)氮氣的結(jié)構(gòu)分析;
(4)根據(jù)物質(zhì)的相似相溶原理分析;
(5)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點判斷晶體類型;
(6)體心立方晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×$\frac{1}{8}$=2,面心立方晶胞中Fe原子個數(shù)=6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4.
解答 解:(1)NF3分子中氮原子的價層電子對數(shù)為$\frac{5+3}{2}$=4,分子中有一對孤電子對,所以其分子構(gòu)型為三角錐形,碳、氮之間是極性鍵,其分子是極性分子,由于水分子之間有氫鍵而NF3分子之間沒有,所以固態(tài)NF3晶體熔點比冰低,
故答案為:三角錐形;極性;極性;低;
(2)①N3-含有三個原子22個電子,與其等電子體的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2,N3-與CO2是等電子體,具有相同的價電子數(shù),它們具有相似的化學結(jié)構(gòu),二氧化碳是直線型分子,所以N3-的空間構(gòu)型是直線型.
故答案為:N2O或CO2或CS2或BeCl2;直線;
②鈷是27號元素,其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2,其配位數(shù)是1+5=6;CN-中價層電子對數(shù)=1+$\frac{4+1-1×3}{2}$=2,所以采取sp雜化,原子中各有一對孤電子對,CN-與氮氣互為等電子體,所以結(jié)構(gòu)也相似,所以CN-電子式是,
故答案為:3d74s2;6;原子采取sp雜化,原子中各有一對孤電子對;;
(3)A、第一電離能(I1):N>P>S,故A正確;
B、相同電荷時,晶格能與離子的半徑成反比,離子半徑越大,晶格能越小,鈉離子的離子半徑小于鉀離子的離子半徑,所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能,故B錯誤;
C、鈉晶胞中原子數(shù)為1+8×$\frac{1}{8}$=2,故C正確;
D、氮氣分子中含有氮氮三鍵,鍵能較大,所以性質(zhì)穩(wěn)定,故D錯誤;
故答案為:AC;
(4)根據(jù)物質(zhì)的相似相溶原理,極性溶質(zhì)極易溶于極性溶劑,水是極性溶劑,所以此種化合物是極性溶質(zhì),其異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為:,
故答案為:;
(5)分子晶體熔沸點較低,該物質(zhì)的熔沸點較低,所以為分子晶體,故答案為:分子晶體;
(6)體心立方晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×$\frac{1}{8}$=2,面心立方晶胞中Fe原子個數(shù)=6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4,所以體心立方和面心立方晶胞中Fe原子個數(shù)之比=2:4=1:2,故答案為:1:2.
點評 本題考查了晶格能、配位數(shù)、分子的空間構(gòu)型等知識點,分子的空間構(gòu)型、分子中原子的雜化類型的判斷是每年高考的熱點,對此知識點一定掌握;元素第一電離能的規(guī)律中,要注意異常現(xiàn)象并會解釋原因.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2O2作氧化劑 | B. | H2O2失去電子 | C. | 碘元素被還原 | D. | I-表現(xiàn)氧化性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬單質(zhì)在氧化還原反應中總是作還原劑 | |
B. | 非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中總是作氧化劑 | |
C. | 鈉原子在氧化還原反應中失去1個電子,而鋁原子失去3個電子,所以鈉的還原性小于鋁 | |
D. | 金屬元素被還原時一定生成金屬單質(zhì) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | v(NH3)=0.003 mol•(L•s)-1 | B. | v(NO)=0.08 mol•(L•s)-1 | ||
C. | v(H2O)=0.003 mol•(L•s)-1 | D. | v(O2)=0.01 mol•(L•s)-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化銨的電子式為 | |
B. | 重氫負離子(${\;}_{1}^{2}$H-)的結(jié)構(gòu)示意圖為 | |
C. | 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O | |
D. | 中子數(shù)為19的鈣離子為${\;}_{19}^{40}$Ca2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鈉和硫酸的反應 | B. | 葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 | ||
C. | Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應 | D. | 鋅粒與稀H2SO4反應制取H2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①轉(zhuǎn)化條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱 | |
B. | 產(chǎn)物②的名稱是三氯丙烷 | |
C. | 由丙烯轉(zhuǎn)化為3-氯丙烯的反應是取代反應 | |
D. | 三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式為 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化學電池的反應本質(zhì)是氧化還原反應 | |
B. | 最早使用的化學電池是鋅錳電池 | |
C. | 最早使用的充電電池是鉛蓄電池 | |
D. | 二次電池的放電反應與充電反應可能是可逆反應 |
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