分析 (1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器解答配制450mL溶液,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有該規(guī)格的容量瓶,需要選用500mL容量瓶;
(3)根據(jù)鈉原子守恒可知Na2CO3與Na2CO3•10H2O的物質(zhì)的量相等,根據(jù)m=cvM計(jì)算所需Na2CO3•10H2O的質(zhì)量;若稱取等質(zhì)量的碳酸鈉,則溶質(zhì)的質(zhì)量偏大;
(4)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出葡萄糖的物質(zhì)的量,然后根據(jù)C=$\frac{n}{V}$求出物質(zhì)的量濃度.
解答 解:(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序?yàn)椋孩邰茛佗堍蔻冖,故答案為:③⑤①④⑥②⑦?br />(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器有:托盤天平(帶砝碼)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、100mL容量瓶,
故答案為:膠頭滴管,100mL容量瓶;
(3)本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)的質(zhì)量為=0.1L×0.5mol•L-1×286g/mol12.5g=14.3g;若稱取等質(zhì)量的碳酸鈉,則溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,所配制的溶液的濃度偏高.
故答案為:14.3;偏高;
(4)葡萄糖的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{12.5g}{180g/mol}$=0.069mol,故物質(zhì)的量濃度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.069mol}{0.25L}$=0.28mol/L,故答案為:0.28mol/L.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析,屬于基礎(chǔ)型題目,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作還原劑 | |
B. | 非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作氧化劑 | |
C. | 鈉原子在氧化還原反應(yīng)中失去1個(gè)電子,而鋁原子失去3個(gè)電子,所以鈉的還原性小于鋁 | |
D. | 金屬元素被還原時(shí)一定生成金屬單質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①轉(zhuǎn)化條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱 | |
B. | 產(chǎn)物②的名稱是三氯丙烷 | |
C. | 由丙烯轉(zhuǎn)化為3-氯丙烯的反應(yīng)是取代反應(yīng) | |
D. | 三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 能使Br2的四氯化碳溶液褪色 | B. | 能發(fā)生酯化反應(yīng) | ||
C. | 該有機(jī)物的分子式C11H13O3 | D. | 能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng) | |
B. | 最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池 | |
C. | 最早使用的充電電池是鉛蓄電池 | |
D. | 二次電池的放電反應(yīng)與充電反應(yīng)可能是可逆反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 等體積的O2和N2中的分子數(shù)相等 | |
B. | 等溫等壓的NO和CH4中的分子數(shù)相等 | |
C. | 20℃等壓等體積的O2和O3中的分子數(shù)相等 | |
D. | 等壓的N2和CO2中的分子數(shù) |
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