A. | Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2- | B. | Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl- | ||
C. | Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl- | D. | Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3- |
分析 A.鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀;
B.硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子和溴離子;
C.五種離子之間不反應(yīng),但濃度都為1mol/L時(shí)不滿(mǎn)足溶液電中性;
D.五種離子之間不發(fā)生反應(yīng),且濃度相等時(shí)滿(mǎn)足溶液電中性.
解答 解:A.Al3+、AlO2-之間發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.H+、NO3-共存時(shí)具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化Br-、Fe2+,發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-之間不反應(yīng),當(dāng)五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L時(shí),溶液不滿(mǎn)足電荷守恒,故C錯(cuò)誤;
D.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-之間不反應(yīng),當(dāng)五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L時(shí)滿(mǎn)足電荷守恒,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:本題中離子的濃度都相等,必須滿(mǎn)足溶液電中性.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)涉及到了共價(jià)鍵和離子鍵的斷裂和形成 | |
B. | 反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量 | |
C. | 斷開(kāi)1molH-H鍵和1mol Cl-Cl鍵,所吸收的總能量,小于形成1molH-Cl鍵,所放出的能量 | |
D. | 該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫下將64g銅片投入過(guò)量濃硫酸中 | |
B. | 向5.5gMnO2粉末中加入20mL2mol•L-1雙氧水 | |
C. | 向10mL3mol•L-1的鹽酸中加入5.6g鐵 | |
D. | 向含有Ba(OH)2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入標(biāo)況下11.2CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 與水反應(yīng)生成乙醇 | B. | 與溴水反應(yīng)使之褪色 | ||
C. | 與氫氣反應(yīng)生成乙烷 | D. | 與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 相同條件下,金剛石比石墨穩(wěn)定 | |
B. | 金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化 | |
C. | 破壞等質(zhì)量的金剛石和石墨中的化學(xué)鍵,前者吸收的能量多 | |
D. | 相同條件下,等質(zhì)量的金剛石和石墨分別完全燃燒,前者放熱多 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是X的濃度不再發(fā)變化 | |
B. | 升高溫度能使該反應(yīng)的速率加快 | |
C. | 用物質(zhì)Z表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L•s) | |
D. | 2s時(shí)Y的濃度為0.7mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2O2作氧化劑 | B. | H2O2失去電子 | C. | 碘元素被還原 | D. | I-表現(xiàn)氧化性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作還原劑 | |
B. | 非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作氧化劑 | |
C. | 鈉原子在氧化還原反應(yīng)中失去1個(gè)電子,而鋁原子失去3個(gè)電子,所以鈉的還原性小于鋁 | |
D. | 金屬元素被還原時(shí)一定生成金屬單質(zhì) |
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