13.生產(chǎn)尿素的原料是氨氣和二氧化碳,二氧化碳是合成氨廠的副產(chǎn)品.
尿素的合成分兩步進行:
①氨和二氧化碳作用生成氨基甲酸銨:2NH3(g)+CO2(g)→NH2CO2NH4(s)+159.47kJ;
②氨基甲酸銨脫水形成尿素,NH2CO2NH4(s)→CO(NH22(s)+H2O(l)-28.49kJ.
則2molCO2完全反應(yīng)合成尿素所B(吸收、釋放)的熱量為C.
A.吸收熱量    B.釋放熱量    C.261.96kJ    D.130.98kJ.

分析 由①2NH3(g)+CO2(g)→NH2CO2NH4(s)+159.47kJ,②NH2CO2NH4(s)→CO(NH22(s)+H2O(l)-28.49kJ,根據(jù)蓋斯定律①+②得,2NH3(g)+CO2(g)→CO(NH22(s)+H2O(l)159.47kJ-28.49kJ=130.98kJ,據(jù)此分析.

解答 解:由①2NH3(g)+CO2(g)→NH2CO2NH4(s)+159.47kJ,②NH2CO2NH4(s)→CO(NH22(s)+H2O(l)-28.49kJ,根據(jù)蓋斯定律①+②得,2NH3(g)+CO2(g)→CO(NH22(s)+H2O(l)159.47kJ-28.49kJ=130.98kJ,所以2molCO2完全反應(yīng)合成尿素所釋放的熱量為130.98kJ×2=261.96KJ,
故選:B; C.

點評 本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用,難度不大,注意反應(yīng)熱與系數(shù)成正比.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.(1)有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多,將下列反應(yīng)歸類(填序號).
①由氯乙烯制PVC  ②溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱  ③乙烯和高錳酸鉀反應(yīng)  ④由甘油制硝化甘油  ⑤銀鏡反應(yīng)  ⑥由苯和硝酸TNT  ⑦苯酚和濃溴水反應(yīng)  ⑧實驗室制乙烯  ⑨油脂硬化
其中屬于取代反應(yīng)的是④⑥⑦;屬于氧化反應(yīng)的是③⑤;屬于加成反應(yīng)的是①⑨;屬消去反應(yīng)的是②⑧
(2)(CH3CH22C(CH32的系統(tǒng)命名為3,3-二甲基戊烷;
(3)碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下,發(fā)生如圖1變化:

在上述條件下發(fā)生反應(yīng),得到的最終產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式分別是:
(4)某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖2,用Na、NaOH、NaHC03與等物質(zhì)的量的該有機物完全反應(yīng)時,消耗Na、NaOH、NaHC03的物質(zhì)的量之比為3:2:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)達到平衡的標(biāo)志是( 。
A.H2、I2、HI的濃度相等B.H2、I2、HI的濃度之比為1:1:2
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.混合氣體的顏色不再改變

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1.在醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì),不能使醋酸的電離平衡發(fā)生移動的是( 。
A.NaOHB.CH3COOHC.Na2CO3D.NaCl

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8.鋅粒與2mol/L的硫酸反應(yīng),用以下措施不能增大該化學(xué)反應(yīng)速率的是( 。
A.用鋅粉代替鋅粒B.改用熱的2 mol/L硫酸溶液
C.改用3 mol/L硫酸溶液D.向該硫酸溶液中加入等體積的水

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18.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅,反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu,用下圖所示裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng),A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體,C中的固體是氧化銅.

回答下列問題:
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)B中加入的物質(zhì)是堿石灰.
(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色,該反應(yīng)中氨的作用是還原劑(填氧化劑或還原劑).
(4)檢驗實驗后試管D中物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是用紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍,用無水硫酸銅檢驗,無水硫酸銅變藍.

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5.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI).在某溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Br-、I-,當(dāng)逐滴加入AgNO3溶液,沉淀先后出現(xiàn)的順序是(  )
A.AgI,AgBr,AgClB.AgCl,AgI,AgBrC.AgBr,AgI,AgClD.AgCl,AgBr,AgI

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2.下列解釋事實的方程式不正確的是( 。
A.測得0.1mol/L的氨水的pH為11:NH3•H2O?NH4++OH-
B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡:2H2O2+2Cl-=2H2O+O2↑+Cl2
C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性試驗,燈泡發(fā)光:CuCl2=Cu2++2Cl-
D.向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍色沉淀變黑:Cu(OH)2 (s)+S2-?CuS (s)+2 OH-

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3.碳元素在自然界中分布很廣,在地殼中其豐富程度位列第14位,遠低于氧、硅、鋁、鐵等元素.但是,碳卻是存在形式最復(fù)雜的元素,如煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等.
請回答下列問題:
(1)基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2
(2)在CO2分子中,碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵.
(3)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵,應(yīng)用價層電子對互斥理論,預(yù)測COCl2分子的空間構(gòu)型為平面三角形.
(4)二茂鐵(C5H52Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物,實驗室測定鐵的含量:可用配位劑鄰二氮菲(),它能與Fe2+形成紅色配合物(如圖1),該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個.
(5)普魯士藍可用作染料,它的結(jié)構(gòu)如圖2所示.普魯士藍中,n(K+):n(Fe3+):n(Fe2+):n(CN-)=1:1:1:6.
(6)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似,但CaC2晶體中啞鈴C22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長(如圖3).CaC2中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為.已知CaC2晶體密度為ag•cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則CaC2晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3

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