4．使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不變性，以下方法可行的是（　�。�
A．過濾B．加入CuSO4溶液C．加入飽和食鹽水D．分液

分析 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液會(huì)發(fā)生鹽析，鹽析是一個(gè)可逆的過程，不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)；而甲醛、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性．

解答 解：A．過濾分離不溶性固體和溶液，蛋白質(zhì)溶液是溶液，故A錯(cuò)誤；
B．CuSO4溶液是重金屬鹽溶液，能使蛋白質(zhì)變性，故B錯(cuò)誤；
C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和食鹽水會(huì)發(fā)生鹽析，鹽析是一個(gè)可逆的過程，不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，故C正確；
D．分液分離能分層的液體，溶液不分層，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有關(guān)蛋白質(zhì)的知識(shí)，注意蛋白質(zhì)鹽析和蛋白質(zhì)變性的條件和二者區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，回答下列問題
（1）X、Y和Z的元素名稱分別為氫、氧、鈉．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH、Na2O2．
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2．
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H-=2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O（g）的能量變化示意圖：下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4與FeO的混合物，為進(jìn)一步確定該黑色粉末的成分，下列方案不可行的是（　　）
A．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用H2充分還原，并用干燥劑收集所得的水，獲得水的準(zhǔn)確質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算
B．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，稱量所得粉末質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算．
C．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用CO充分還原，在CO氣流中冷卻后準(zhǔn)確稱量剩余固體的質(zhì)量，計(jì)算．
D．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，與一定質(zhì)量鋁粉混合后點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后冷卻，準(zhǔn)確稱量剩余固體質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的氫氧化鈉反應(yīng)．請(qǐng)回答下列題．  
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜Al（用元素符號(hào)表示）；
（2）YW3的熔點(diǎn)是190℃，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，則YW3屬于共價(jià)化合物（離子或共價(jià)）．  
（3）X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）；工業(yè)上常用電解法來冶煉單質(zhì)X．
（4）Z在某種氧化物中顯+4價(jià)．將該氧化物與W單質(zhì)在常溫、常壓下等體積混合均勻后通入品紅溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色．
（5）高溫下，單質(zhì)Y能與鐵紅發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則參加反應(yīng)的單質(zhì)Y的質(zhì)量為18克．
（6）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeI2溶液充分反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為4Cl2+2Fe2++6I-═8Cl-+2Fe3++3I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有五種化合物是分別由以下原子（團(tuán)）中的兩種不同的原子（團(tuán)）組成的：-H、-OH、-CHO、-CH3、-OCH3、-COOH、-Br．已知A是一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸，但它跟B在一定條件下可生成C和H2O，C是D的同分異構(gòu)體，E可在堿性條件下和H2O反應(yīng)生成B．按要求回答問題（提示：所有物質(zhì)所含碳原子均不超過兩個(gè)，以上基團(tuán)可以重復(fù)使用）
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH3．
（2）A與D的關(guān)系①（填序號(hào)）．
①同系物   ②同分異構(gòu)體   ③同種物質(zhì)    ④同位素    ⑤同素異形體
（3）請(qǐng)寫出相對(duì)分子質(zhì)量與D相等且屬于飽和一元醇的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3．
（4）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的方程式：
E→B轉(zhuǎn)化的離子方程式：CH3Br+OH-→CH3OH+Br-．
C與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．芐佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對(duì)氨基苯甲酸乙酯，它以對(duì)硝基甲苯為主要起始原料經(jīng)下列反應(yīng)制得：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，B．D的含氧官能團(tuán)的名稱為酯基．
（2）用核磁共振氫譜可以證明化合物C中有4種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境．與C具有相同官能團(tuán)，而且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，-NO2直接與苯環(huán)相連的同分異構(gòu)體有5種（不包含C）．
（3）E、F、G結(jié)構(gòu)如下：
E、F、G中有一化合物經(jīng)堿性條件下水解后在酸化，其中的一種產(chǎn)物W能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式（NaOH條件下）；
W還能與甲醛在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）芐佐卡因（D）的水解反應(yīng)如下：

化合物H經(jīng)聚合反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域．請(qǐng)寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣，所含的大氣污染物主要是（　　）
①碳的氧化物  ②硫的氧化物   ③氮的氧化物    ④磷的氧化物．
A．①②B．①③C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1molC2H4（g）與適量的O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和2O（l），放出1411kJ熱量．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-1411 kJ•mol-1
（2）1molN2（g）與適量的O2（g）反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量．N2（g）+2O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol-1
（3）2molAl（s）與適量的O2（g）反應(yīng)生成Al2O3（g）放出1669.8kJ熱量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3 （s）△H=-1669.8kJ•mol-1
（4）1molCu（s）與適量的O2（g）反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量．Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s△H=-157kJ/mol
（5）1molN2H4（l）與適量的O2（g）反應(yīng)，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．

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