Question

14．依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1molC₂H₄（g）與適量的O₂（g）反應(yīng)，生成CO₂（g）和₂O（l），放出1411kJ熱量．C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1
（2）1molN₂（g）與適量的O₂（g）反應(yīng)生成NO₂（g），吸收68kJ熱量．N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1
（3）2molAl（s）與適量的O₂（g）反應(yīng)生成Al₂O₃（g）放出1669.8kJ熱量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃ （s）△H=-1669.8kJ•mol^-1
（4）1molCu（s）與適量的O₂（g）反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量．Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s△H=-157kJ/mol
（5）1molN₂H₄（l）與適量的O₂（g）反應(yīng)，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol．

Answer 1

分析 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答．

解答 解：（1）1mol C₂H₄（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ熱量，即C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1
，故答案為：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1；
（2）1mol N₂ （g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)吸熱時(shí)焓變值為正值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1；
（3）2molAl（s）與適量O₂（g）反應(yīng)生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ熱量，則2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃ （s）△H=-1669.8kJ•mol^-1，
故答案為：2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃ （s）△H=-1669.8kJ•mol^-1；
（4）放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，1mol Cu（s）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量的熱化學(xué)方程式為：Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s△H=-157kJ/mol，
故答案為：Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s△H=-157kJ/mol；
（5）1molN₂H₄（l）與適量的O₂（g）反應(yīng)，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol，

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．同時(shí)還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大．