13．汽油燃燒產(chǎn)生的汽車(chē)尾氣，所含的大氣污染物主要是（　�。�
①碳的氧化物  ②硫的氧化物   ③氮的氧化物    ④磷的氧化物．
A．①②B．①③C．②③D．②④

分析 汽油為烴的混合物，主要含有C、H元素，汽車(chē)排放的污染物有氮氧化物、一氧化碳、碳?xì)浠衔�、含鉛化合物及煙，據(jù)此解答．

解答 解：汽油中主要含碳?xì)湓�，汽�?chē)尾氣中含有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔�、氮氧化合物、含鉛化合物及煙塵等，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常見(jiàn)的污染與治理，明確汽油燃燒產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問(wèn)題：
（1）汽車(chē)尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車(chē)尾氣造成的大氣污染，人們開(kāi)始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體E和F的方法（已知該反應(yīng)的△H＜0）． 在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		NOCOEF
初始0.1000.10000
T10.0200.0200.0800.040
T20.0100.0100.0900.045
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO═N2+2CO2．
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算K1=3200L/mol（或3200）．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）A．
A．T1＞T2B．T1＜T2   C．T1=T2 D．無(wú)法比較
（2）反應(yīng)生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）常溫下，向（2）所得的混合溶液中，滴加鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3或CO2．
（4）已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到特別重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2 的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?nbsp;650℃下工作的燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出其負(fù)極的電極式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不變性，以下方法可行的是（　　）
A．過(guò)濾B．加入CuSO4溶液C．加入飽和食鹽水D．分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線(xiàn)表示乳膠管．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是產(chǎn)生乙醇蒸汽．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是 （填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接b、a接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在冰水  中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層．鉛在元素周期表的位置為第六周期．第ⅣA族；PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2 和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。�(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨上紅色物質(zhì)析出；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb↓，這樣做的主要缺點(diǎn)是Pb2+的利用率降低．
（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線(xiàn)如下圖所示，已知失重曲線(xiàn)上的a點(diǎn)為樣品失重的4.0%（即樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．食用菜油混有了自來(lái)水，你將選擇下列何種最簡(jiǎn)便的方法分離它們（　　）
A．過(guò)濾B．蒸餾C．分液D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．氣體單質(zhì)中，一定有δ鍵，可能有π鍵
B．δ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
C．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)δ鍵
D．N2分子有一個(gè)δ鍵，兩個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　　）
A．KClB．NaOHC．HClD．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．相同條件下與酸反應(yīng)的快慢Na2CO3＜NaHCO3
D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

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