Question

5．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，回答下列問(wèn)題
（1）X、Y和Z的元素名稱分別為氫、氧、鈉．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH、Na₂O₂．
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H₂O₂．
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H₂O₂+2MnO₄^-+6H^-=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃．

Answer 1

分析 X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；Z與X原子最外層電子數(shù)相同，二者同周期，Z的原子序數(shù)大于氧，故Z為Na，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；Z與X原子最外層電子數(shù)相同，二者同周期，Z的原子序數(shù)大于氧，故Z為Na．
（1）由上述分析可知，X為氫、Y為氧、Z為鈉，故答案為：氫；氧；鈉；
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH、Na₂O₂，故答案為：NaOH；Na₂O₂；
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H₂O₂，化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H^-=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃，
故答案為：H₂O₂；5H₂O₂+2MnO₄^-+6H^-=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．