分析 短周期元素中,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$,原子有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為2,故X為Mg;四元素有兩種為金屬,且X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大,均處于第三周期,可推知Y為Al元素;X與W原子的最外層電子數(shù)之和為9,則W處于ⅦA族,故W為Cl元素;Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9,則Z處于ⅥA族,故Z為S元素,單質(zhì)Al和氯氣都可與濃的氫氧化鈉反應(yīng).
(1)同周期自左而右原子半徑減。
(2)AlCl3的熔點(diǎn)是190℃,液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,則AlCl3屬于共價(jià)化合物價(jià);
(3)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);工業(yè)上常用電解法來冶煉單質(zhì)Mg;
(4)Z在某種氧化物中顯+4價(jià),該氧化物為SO2,與氯氣在常溫、常壓下等體積混合均勻后通入品紅溶液中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,二者恰好反應(yīng),而產(chǎn)物沒有漂白性;
(5)高溫下,單質(zhì)Al能與鐵紅發(fā)生反應(yīng):2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,根據(jù)Al元素化合價(jià)變化計(jì)算Al的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算Al的質(zhì)量;
(6)50mL 1.5mol/L的FeI2溶液中FeI2的物質(zhì)的量為0.05L×1.5mol/L=0.075mol,由于還原性:I->Fe2+,故先氧化I-為I2,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-═2Cl-+I2,然后發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+,計(jì)算參加反應(yīng)的Fe2+、I-的物質(zhì)的量,進(jìn)而書寫離子方程式.
解答 解:短周期元素中,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$,原子有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為2,故X為Mg;四元素有兩種為金屬,且X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大,均處于第三周期,可推知Y為Al元素;X與W原子的最外層電子數(shù)之和為9,則W處于ⅦA族,故W為Cl元素;Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9,則Z處于ⅥA族,故Z為S元素,單質(zhì)Al和氯氣都可與濃的氫氧化鈉反應(yīng).
(1)同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑:Cl<S<Al,故答案為:Cl<S<Al;
(2)AlCl3的熔點(diǎn)是190℃,液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,則AlCl3屬于共價(jià)化合物,故答案為:共價(jià);
(3)四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng),故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4;工業(yè)上常用電解法來冶煉單質(zhì)Mg,故答案為:HClO4;電解;
(4)Z在某種氧化物中顯+4價(jià),該氧化物為SO2,與氯氣在常溫、常壓下等體積混合均勻后通入品紅溶液中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,二者恰好反應(yīng),產(chǎn)物沒有漂白性,產(chǎn)生的現(xiàn)象是:品紅溶液不褪色,故答案為:品紅溶液不褪色;
(5)高溫下,單質(zhì)Al能與鐵紅發(fā)生反應(yīng):2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則參加反應(yīng)的單質(zhì)Al的質(zhì)量為$\frac{2mol}{3}$×27g/mol=18g,故答案為:18;
(6)50mL 1.5mol/L的FeI2溶液中FeI2的物質(zhì)的量為0.05L×1.5mol/L=0.075mol,由于還原性:I->Fe2+,故先氧化I-為I2,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-═2Cl-+I2,則I-完全被氧化消耗Cl2為$\frac{0.075mol×2}{2}$=0.075mol,剩余氯氣為0.1mol-0.075mol=0.025mol,然后發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+,0.025mol氯氣完全反應(yīng)可以氧化Fe2+為0.025mol×2=0.05mol<0.075mol,F(xiàn)e2+有剩余,故參加反應(yīng)的:Cl2、Fe2+、I-的物質(zhì)的量之比為0.1:0.05:0.15=2:1:3,反應(yīng)離子方程式為:4Cl2+2Fe2++6I-═8Cl-+2Fe3++3I2,故答案為:4Cl2+2Fe2++6I-═8Cl-+2Fe3++3I2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,(6)注意離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
B. | 將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
C. | 鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
D. | NaHCO3溶液中加入鹽酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放出的熱量小于14.9kJ | |
B. | 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 | |
C. | HI生成的速率與HI分解的速率相等 | |
D. | 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolH2,同時(shí)生成2amolHI |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲醇 | B. | 甲烷 | C. | 丙烷 | D. | 乙烯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 具有強(qiáng)還原性,反應(yīng)中放出大量的熱 | |
B. | 高溫時(shí)在空氣中能燃燒 | |
C. | 具有良好的導(dǎo)熱性 | |
D. | 反應(yīng)后生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ①②③④ | C. | ①③ | D. | ②④ |
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