6．如圖為H2與O2反應生成H2O（g）的能量變化示意圖：下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量小

分析 A、化學鍵斷裂需要吸收能量；
B、反應焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式；
C、反應是放熱反應，結(jié)合能量守恒分析；
D、反應為放熱反應，形成化學鍵放出能量高于斷裂化學鍵吸收能量；

解答 解：A、化學鍵斷裂需要吸收能量，1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量，故A正確；
B、H2（g）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═H2O（g）反應焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能=（436+$\frac{1}{2}$×498-2×463.4）=-241.8kJ/mol，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式為，H2（g）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，故B正確；
C、反應是放熱反應，結(jié)合能量守恒分析反應物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；
D、反應為放熱反應，依據(jù)能量守恒可知，形成化學鍵放出能量高于斷裂化學鍵吸收能量反應才是放熱反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了反應焓變的分析判斷，熱化學方程式的計算應用，注意化學反應實質(zhì)的理解應用，鍵能計算反應焓變的方法，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A與鹽酸反應生成B和氫氣．根據(jù)右圖回答下列問題：
（1）若D為單質(zhì)，則 C的化學式為FeCl3；B+D→C的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）若D為燒堿溶液，則 A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C的化學式為NaAlO2；B+D→C的離子方程式為Al3++4OH-=2AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應
D．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯類

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．運用化學反應原理知識回答下列有關碳和碳的化合物的問題：
（1）汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法（已知該反應的△H＜0）． 在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		NOCOEF
初始0.1000.10000
T10.0200.0200.0800.040
T20.0100.0100.0900.045
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應的化學方程式2CO+2NO═N2+2CO2．
②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K1=3200L/mol（或3200）．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）A．
A．T1＞T2B．T1＜T2   C．T1=T2 D．無法比較
（2）反應生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，則溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）常溫下，向（2）所得的混合溶液中，滴加鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3或CO2．
（4）已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與CO2進行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應的熱化學方程式：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到特別重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2 的混合氣為正極助燃氣，制得在 650℃下工作的燃料電池，請寫出其負極的電極式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．200℃、101kPa時，在密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．反應一段時間后，能說明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．放出的熱量小于14.9kJ
B．反應容器內(nèi)壓強不再變化
C．HI生成的速率與HI分解的速率相等
D．單位時間內(nèi)消耗amolH2，同時生成2amolHI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請回答：
（1）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的結(jié)論是abc（填字母）．
a、溶液中c（H+）＞c（OH-）
b、NH4+水解是微弱的
c、NH3•H2O是弱堿
d、由H2O電離出的c（H+）＜10-7mol/L
e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
（2）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
①表示滴定鹽酸的曲線是II（填序號）．
②滴定醋酸溶液的過程中：
i、V（NaOH）=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
ii、當c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（CH3COOH）時，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機物分子進行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法．其方法是讓極少量的（10-9g）化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子．如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+…，然后測定其質(zhì)荷比．某有機物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關），則該有機物可能是（　�。�
A．甲醇B．甲烷C．丙烷D．乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不變性，以下方法可行的是（　�。�
A．過濾B．加入CuSO4溶液C．加入飽和食鹽水D．分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的是（　　）
A．氣體單質(zhì)中，一定有δ鍵，可能有π鍵
B．δ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強
C．兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個δ鍵
D．N2分子有一個δ鍵，兩個π鍵

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