【題目】某興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的某些性質(zhì).
(1)在實(shí)驗(yàn)前,依據(jù)Fe2+的性,填寫了如表.
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 反應(yīng)的離子方程式 |
向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,振蕩 | 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃 | Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
依照表中操作,該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn).觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>
(2)分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中,一只滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)樽兗t,則溶液中含有;另一只試管滴加幾滴溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則含有Fe2+ .
(3)該小組討論認(rèn)為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應(yīng)引起的.
提出猜想:
。甆O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅱ.NO2 與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
ⅲ.NO與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅳ.
(4)該小組用如圖裝置進(jìn)行探究:
步驟 | 操作及現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
① | 關(guān)閉k、b,打開a,開始甲中反應(yīng),一段時(shí)間后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無明顯變化 | 溶液深棕色由與NO或NO2反應(yīng)而的得到 |
② | 停止甲中反應(yīng),打開k、b,關(guān)閉a,持續(xù)通入N2一段時(shí)間 | 該操作的目的 |
③ | 更換新的丙、丁裝置,再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉k,使甲中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同 | 乙瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 |
(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)猜想,得出結(jié)論:
溶液呈深棕色的原因:肯定成立的是猜想;不確定的是猜想 , 有待后續(xù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究.
【答案】
(1)還原
(2)Fe3+;K3[Fe(CN)6]
(3)NO與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
(4)Fe2+;排凈乙裝置及導(dǎo)氣管中的NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO
(5)ⅲ;i
【解析】解:(1)在離子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O中,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+ , 顯示還原性,所以答案是:還原;(2)向反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液變紅,故可以說明滴入的硝酸將Fe2+氧化為了Fe3+ , Fe2+遇K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,所以答案是:Fe3+;K3[Fe(CN)6];(3)還有一種猜想為NO 與Fe3+發(fā)生反應(yīng),所以答案是:NO 與Fe3+發(fā)生反應(yīng);(4)①打開活塞a,關(guān)閉k、b時(shí),反應(yīng)生成的NO2氣體通入了FeSO4溶液中后顯深棕色,而通入Fe2(SO4)3溶液中無現(xiàn)象,所以答案是:Fe2+;
②打開活塞k、b、關(guān)閉a,使NO2與水反應(yīng)生成NO,所以答案是:排凈乙裝置及導(dǎo)氣管中的NO2;③為與①中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照,更換丙,丁后,使甲中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同,3NO2+H2O=2HNO3+NO,即NO通入FeSO4溶液后顯深棕色,所以答案是:3NO2+H2O=2HNO3+NO;(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)猜想及實(shí)驗(yàn)①②③可知,溶液呈深棕色的原因是猜想ⅲ,不確定的是猜想是i,所以答案是:ⅲ,i.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100mL未知濃度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 molL﹣1的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示,則AlCl3的濃度為( )
A.0.005 molL﹣1
B.0.01 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.1 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO2(g)+ O2(g) SO3(g)。達(dá)到平衡后SO3為0.3mol,此時(shí)若移走0.5molSO2和0.5mol O2,則重新達(dá)到平衡后SO3物質(zhì)的量為
A. 等于0.3mol B. 等于0.15mol
C. 小于0.15mol D. 大于0.15mol,小于0.3mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10﹣14molL﹣1
B.b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl﹣)
C.c點(diǎn):c(Cl﹣)=c(NH4+)
D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
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【題目】當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隊(duì)醫(yī)隨即對(duì)準(zhǔn)運(yùn)動(dòng)員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷(沸點(diǎn)為12.27℃)進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。下列關(guān)于氯乙烷的說法中不正確的是( )
A.氯乙烷與水互不相溶
B.氯乙烷中含有兩種官能團(tuán)
C.氯乙烷在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
D.氯乙烷的結(jié)構(gòu)只有一種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 通常情況下,甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)
B. 甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不能被任何氧化劑氧化
C. 甲烷與Cl2反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4,都屬于取代反應(yīng)
D. 甲烷的四種有機(jī)取代產(chǎn)物有一種氣態(tài),其余三種為液態(tài)且都不溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A. 所有銨鹽都易溶于水,不是所有銨鹽中的氮均呈—3價(jià)
B. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離
C. 不是所有銨鹽受熱分解的產(chǎn)物中均有NH3
D. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱,反應(yīng)的離子方程式為 NH4++OH- ==NH3↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列檢驗(yàn)試樣中某離子的操作及結(jié)論不合理的是( )
A.先加HCl無明顯現(xiàn)象,再加BaCl2有白色沉淀,一定有SO
B.加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體,則溶液中一定有CO
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH
D.做焰色反應(yīng),末觀察到焰色為紫色,則待測(cè)液中一定不含有鉀元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng):①2BrO +Cl2=Br2+2ClO3﹣ ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO +5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是( )
A.ClO >BrO >IO >Cl2
B.ClO >BrO >Cl2>IO
C.BrO >ClO >Cl2>IO
D.Cl2>BrO >ClO >IO
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