【題目】當運動員肌肉挫傷或扭傷時,隊醫(yī)隨即對準運動員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷(沸點為12.27℃)進行局部冷凍麻醉應急處理。下列關于氯乙烷的說法中不正確的是( )
A.氯乙烷與水互不相溶
B.氯乙烷中含有兩種官能團
C.氯乙烷在一定條件下能發(fā)生消去反應
D.氯乙烷的結(jié)構只有一種
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【題目】如圖是處理蝕刻電路板廢液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)回收FeCl3溶液的方案,下列有關說法正確的是( )
A.試劑1可以是鐵也可以是銅
B.試劑2可以是鹽酸也可以是硫酸
C.氣體C為Cl2 , 不能用H2O2替換
D.步驟①②③中發(fā)生的反應均為氧化還原反應
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.所有鹵代烴都難溶于水,且都是密度比水大的液體
B.鹵代烴不屬于烴類
C.所有鹵代烴都是通過取代反應制得
D.鹵代烴都是良好的有機溶劑
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【題目】下列變化需要吸收能量的是
A.1s22s22p63s1→1s22s22p6
B.3S23P5→3S23P6
C.2Px22py12pz1→2Px12py12pz2
D.2H→H-H
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【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室.標準狀況下,在乙室中充入0.6molHCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時活塞位置下圖.已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g.
請回答下列問題:
(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為mol.
(2)甲室中氣體的質(zhì)量為g.
(3)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為 , 質(zhì)量比為 .
(4)經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl(NH4Cl常溫下是固體),如果將板a去掉,當HCl與NH3完全反應后,活塞b將靜置于刻度“”處(填數(shù)字).
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【題目】某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質(zhì).
(1)在實驗前,依據(jù)Fe2+的性,填寫了如表.
實驗操作 | 預期現(xiàn)象 | 反應的離子方程式 |
向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,振蕩 | 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃 | Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
依照表中操作,該小組進行實驗.觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>
(2)分別取少量反應后的溶液于兩只試管中,一只滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)樽兗t,則溶液中含有;另一只試管滴加幾滴溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,則含有Fe2+ .
(3)該小組討論認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應引起的.
提出猜想:
。甆O2與Fe2+發(fā)生反應ⅱ.NO2 與Fe3+發(fā)生反應
ⅲ.NO與Fe2+發(fā)生反應ⅳ.
(4)該小組用如圖裝置進行探究:
步驟 | 操作及現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
① | 關閉k、b,打開a,開始甲中反應,一段時間后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化 | 溶液深棕色由與NO或NO2反應而的得到 |
② | 停止甲中反應,打開k、b,關閉a,持續(xù)通入N2一段時間 | 該操作的目的 |
③ | 更換新的丙、丁裝置,再通一段時間N2后關閉k,使甲中反應繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同 | 乙瓶中發(fā)生的化學反應方程式為 |
(5)結(jié)合實驗猜想,得出結(jié)論:
溶液呈深棕色的原因:肯定成立的是猜想;不確定的是猜想 , 有待后續(xù)實驗進一步探究.
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【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究,并共同解答下列問題:
圖1 圖2
(1)探究一:設計如圖1所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗.
a.硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為 .
b.反應前A中投放碎瓷片的目的是 .
c.裝置E中的現(xiàn)象是 .
(2)探究二:設計如下實驗方案確定反應后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分.
a.待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于后,將所得溶液分成兩份.
b.一份滴加幾滴KSCN溶液.若溶液變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為(選填序號,下同);若溶液未變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為 .
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
c.另一份用(填儀器名稱)加入 , 可以證明溶液中存在Fe2+ .
(3)探究三:設計如下流程(如圖2)測定反應后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù).
a.試劑b的化學式是 .
b.計算反應后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 .
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【題目】硼元素在自然界主要以硼酸.硼酸鹽和硼硅酸鹽存在.請回答下列問題:
(1)硼元素是ⅢA族的第一個元素,原子結(jié)構示意圖為 , 天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B,其相對原子質(zhì)量分別為10和11,它們的相對豐度分別為20%和80%,硼元素的平均相對質(zhì)量為 .
(2)硼酸(H3BO3)是一元弱酸,工業(yè)上用硼砂(Na2B4O710H2O)制備硼酸晶體的流程如圖甲:
不同溫度下硼酸的溶解度見下表:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 2.7 | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 23.8 |
①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應的離子方程式 .
②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為、過濾,進一步將粗硼酸晶體提純的方法是 .
③25℃時0.1mol/L硼酸溶液的pH約為5.1,則其電離常數(shù)K約為 .
(3)硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示.
①硼酸從開始加熱到107℃時,發(fā)生反應的化學方程式為 .
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學式為 . (B元素的相對原子質(zhì)量按11計算)
(4)NaBH4由于H元素顯﹣1價,具有強還原性,是有機化學上的萬能還原劑.在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4 , 其反應方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 , 則陰極反應式為 .
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【題目】為實現(xiàn)消除碘缺乏癥的政府目標,衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3—和I—可發(fā)生反應:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根據(jù)上述反應,可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗,證明食鹽中存在IO3—?晒┻x用的物質(zhì)有:①自來水;②藍色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是
A.③⑥B.①③C.②④⑥D.①②④⑤⑦
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