【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）

A. 所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈—3價

B. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離

C. 不是所有銨鹽受熱分解的產(chǎn)物中均有NH3

D. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應的離子方程式為 NH4++OH- ==NH3↑+H2O

【答案】B

【解析】硝酸銨中氮元素化合價為-3、+5價，故A正確；利用氯化銨加熱易分解，NH4Cl和NaCl的固體混合物加熱分離， 故B錯誤；硝酸銨分解不生成氨氣，故C正確；NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應的離子方程式為 NH4++OH- ==NH3↑+H2O，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時4v正（O2）＝5v逆（NO）

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要吸收能量的是

A．1s22s22p63s1→1s22s22p6

B．3S23P5→3S23P6

C．2Px22py12pz1→2Px12py12pz2

D．2H→H-H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質(zhì)．
（1）在實驗前，依據(jù)Fe2+的性，填寫了如表．

實驗操作

預期現(xiàn)象

反應的離子方程式

向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃

Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該小組進行實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>
（2）分別取少量反應后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樽兗t，則溶液中含有；另一只試管滴加幾滴溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則含有Fe2+ ．
（3）該小組討論認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2與Fe2+發(fā)生反應ⅱ．NO2 與Fe3+發(fā)生反應
ⅲ．NO與Fe2+發(fā)生反應ⅳ．
（4）該小組用如圖裝置進行探究：

步驟

操作及現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

①

關閉k、b，打開a，開始甲中反應，一段時間后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化

溶液深棕色由與NO或NO2反應而的得到

②

停止甲中反應，打開k、b，關閉a，持續(xù)通入N2一段時間

該操作的目的

③

更換新的丙、丁裝置，再通一段時間N2后關閉k，使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

乙瓶中發(fā)生的化學反應方程式為


（5）結(jié)合實驗猜想，得出結(jié)論：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不確定的是猜想 ， 有待后續(xù)實驗進一步探究．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：

圖1 圖2
（1）探究一：設計如圖1所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗．
a.硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
b.反應前A中投放碎瓷片的目的是 ．
c.裝置E中的現(xiàn)象是 ．
（2）探究二：設計如下實驗方案確定反應后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分．
a.待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于后，將所得溶液分成兩份．
b.一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為 ．
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
c.另一份用（填儀器名稱）加入 ， 可以證明溶液中存在Fe2+ ．
（3）探究三：設計如下流程（如圖2）測定反應后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．
a.試劑b的化學式是 ．
b.計算反應后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽依次排列的是

A. 硫酸、碳酸鈉、硫酸鈉 B. 硫酸、燒堿、膽礬

C. 硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸鹽和硼硅酸鹽存在．請回答下列問題：

（1）硼元素是ⅢA族的第一個元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B，其相對原子質(zhì)量分別為10和11，它們的相對豐度分別為20%和80%，硼元素的平均相對質(zhì)量為 ．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工業(yè)上用硼砂（Na2B4O710H2O）制備硼酸晶體的流程如圖甲：
不同溫度下硼酸的溶解度見下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

2.7

5.0

8.7

14.8

23.8

①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應的離子方程式 ．
②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為、過濾，進一步將粗硼酸晶體提純的方法是 ．
③25℃時0.1mol/L硼酸溶液的pH約為5.1，則其電離常數(shù)K約為 ．
（3）硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示．
①硼酸從開始加熱到107℃時，發(fā)生反應的化學方程式為 ．
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學式為 ． （B元素的相對原子質(zhì)量按11計算）
（4）NaBH4由于H元素顯﹣1價，具有強還原性，是有機化學上的萬能還原劑．在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4 ， 其反應方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 ， 則陰極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ， 試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ）

A.甲裝置的氣球膨脹速率大
B.若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L
C.若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L
D.最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按下列要求填空：

（1）已知：99 ℃時，水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。

②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應，產(chǎn)生的氫氣___（填編號）。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定

③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________。

（2）已知：25 ℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平

衡常數(shù)

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K=3.2×10－8

請回答下列問題：

①物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)：

a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3

pH由大到小的順序是________________________________（填編號）。

②常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是______（填編號）。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________。

④25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______（填準確數(shù)值）。

⑤25 ℃時，將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_______________。

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