【題目】已知下列反應(yīng):①2BrO +Cl2=Br2+2ClO3 ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO +5Cl+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是(
A.ClO >BrO >IO >Cl2
B.ClO >BrO >Cl2>IO
C.BrO >ClO >Cl2>IO
D.Cl2>BrO >ClO >IO

【答案】C
【解析】解:①中BrO 是氧化劑,ClO 是氧化產(chǎn)物,所以氧化性BrO >ClO , ②中Cl2是氧化劑,HIO3是氧化產(chǎn)物,所以氧化性Cl2>IO3 ,
③中ClO 是氧化劑,是Cl2氧化產(chǎn)物,所以氧化性ClO >Cl2
綜上得氧化性順序為BrO >ClO >Cl2>IO
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質(zhì).
(1)在實驗前,依據(jù)Fe2+性,填寫了如表.

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式

向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃

Fe2++NO3+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作,該小組進行實驗.觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>
(2)分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中,一只滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)樽兗t,則溶液中含有;另一只試管滴加幾滴溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,則含有Fe2+
(3)該小組討論認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應(yīng)引起的.
提出猜想:
。甆O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅱ.NO2 與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
ⅲ.NO與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅳ.
(4)該小組用如圖裝置進行探究:

步驟

操作及現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

關(guān)閉k、b,打開a,開始甲中反應(yīng),一段時間后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無明顯變化

溶液深棕色由與NO或NO2反應(yīng)而的得到

停止甲中反應(yīng),打開k、b,關(guān)閉a,持續(xù)通入N2一段時間

該操作的目的

更換新的丙、丁裝置,再通一段時間N2后關(guān)閉k,使甲中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

乙瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為


(5)結(jié)合實驗猜想,得出結(jié)論:
溶液呈深棕色的原因:肯定成立的是猜想;不確定的是猜想 , 有待后續(xù)實驗進一步探究.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 , 試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是(

A.甲裝置的氣球膨脹速率大
B.若最終兩氣球體積相同,則一定有c(HCl)≥2 mol/L
C.若最終兩氣球體積不同,則一定有c(HCl)≤1 mol/L
D.最終兩溶液中Na+、Cl的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是(

A.裝置①是中和滴定法測定硫酸的物質(zhì)的量濃度
B.裝置②中手捂燒瓶(橡膠管已被彈簧夾夾緊),發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管中有液柱上升并保持穩(wěn)定,則說明裝置不漏氣
C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸
D.裝置④可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯(假定每個裝置中吸收完全)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為實現(xiàn)消除碘缺乏癥的政府目標(biāo),衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3I可發(fā)生反應(yīng):IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根據(jù)上述反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗,證明食鹽中存在IO3?晒┻x用的物質(zhì)有:①自來水;②藍色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是

A.③⑥B.①③C.②④⑥D.①②④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將可溶性堿A、鹽B的溶液按如下程式進行實驗,根據(jù)下述現(xiàn)象判斷:
(1)A的化學(xué)式B的化學(xué)式
(2)完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:D→H+P:
(3)寫出F和鹽酸反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按下列要求填空:

1)已知:99 ℃時,水的離子積常數(shù)Kw1.0×1012,該溫度下測得0.1 mol·L1 Na2A溶液的pH6

H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。

②體積相等、pH1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣___(填編號)。

A.鹽酸多 BH2A C.一樣多 D.無法確定

③將0.1 mol·L1 H2A溶液與0.2 mol·L1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________

2)已知:25 ℃時,電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平

衡常數(shù)

K=1.8×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

K=3.2×108

請回答下列問題:

①物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì):

aNa2CO3 bNaClO cCH3COONa dNaHCO3

pH由大到小的順序是________________________________填編號)。

②常溫下0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是______(填編號)。

Ac(H) B Cc(Hc(OH) D

③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:________。

25 ℃時,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH6,則溶液中c(CH3COO)c(Na)_______填準確數(shù)值)。

25 ℃時,將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各選項中的兩個反應(yīng),可用同一個離子方程式表示的是(

選項

A

Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合

B

少量SO2通入Ba(OH)2溶液中

過量SO2通入Ba(OH)2溶液中

C

BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合

Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合

D

少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中

少量NaOH溶液滴入Ca(HCO32溶液中


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗,根據(jù)實驗步驟,回答有關(guān)問題.
(1)調(diào)整天平零點時,若指針偏向右邊,應(yīng)將左邊的螺絲(填“向左”或“向右”)旋動.
(2)溶解樣品時要用到玻璃棒,其作用是
(3)反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為
(4)加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒,其作用是
(5)過濾中要用到玻璃棒,其作用是
(6)洗滌沉淀的目的是;洗滌沉淀的方法是;為了檢驗沉淀是否洗滌干凈,應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入溶液.
(7)若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為

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