【題目】1molSO21molO2通入一容積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO2g+ O2g SO3g。達(dá)到平衡后SO30.3mol,此時(shí)若移走0.5molSO20.5mol O2,則重新達(dá)到平衡后SO3物質(zhì)的量為

A. 等于0.3mol B. 等于0.15mol

C. 小于0.15mol D. 大于0.15mol,小于0.3mol

【答案】C

【解析】恒溫恒容條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)移走0.5molO2和0.5molSO2,達(dá)到新的平衡狀態(tài),該狀態(tài)可以等效為開(kāi)始加入時(shí)0.5molO2和0.5molSO2所到達(dá)的平衡狀態(tài),與原平衡相比,減小了壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。 若轉(zhuǎn)化率不變時(shí)生成的SO3的物質(zhì)的量為:0.3mol×12=0.15mol,由于轉(zhuǎn)化率降低,故生成的SO3小于0.15mol。故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等.
(1)N、P、S的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>
(2)組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸(HOOCCH2NH2)介子中,π鍵數(shù)目為
(3)Zn2+、Cu2+能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物.①基態(tài)Zn2+的價(jià)電子(外圍電子)排布式為
②[Zn(H2O)4]SO4中不存在的化學(xué)鍵類型有 . (填序號(hào)).
a.配位鍵 b.金屬鍵 c.共價(jià)鍵 d.氫鍵 e.離子鍵
③[Cu(NH34]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH34]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH34]2+的空間構(gòu)型為
a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形
(4)由上述幾種元素組成的6一氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖,其中采用sp3雜化的原子除了S外,還有
(5)紫外光的光子所具有的能量約為399kJmol根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵的鍵能信息,說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因是(填序號(hào)).

共價(jià)鍵

C﹣C

C﹣N

C﹣S

鍵能/(kJmol1

347

305

259

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3g)+5O2g 4NOg)+6H2Og),下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4vO2)=5vNO

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2vNH3)=3vH2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用廢鋁箔(主要成分為Al、少量的Fe、Si等)既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[Al2(SO4318H2O].

I.實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)色的無(wú)水AlBr3(熔點(diǎn):97.5℃,沸點(diǎn):263.3~265℃)可用如圖所示裝置,主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:將鋁箔剪碎,用CCl4浸泡片刻,干燥,然后投入到燒瓶6中.
步驟2:從導(dǎo)管口7導(dǎo)入干燥的氮?dú)猓瑫r(shí)打開(kāi)導(dǎo)管口l和4放空,一段
時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1;導(dǎo)管口4接裝有P2O5的干燥管.
步驟3:從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中,并保證燒瓶6
中鋁過(guò)剩.
步驟4:加熱燒瓶6,回流一定時(shí)間.
步驟5:將氮?dú)獾牧鲃?dòng)方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口1.將裝有
P2O5的干燥管與導(dǎo)管口1連接,將燒瓶6加熱至270℃左右,使溴化鋁
蒸餾進(jìn)入收集器2.
步驟6:蒸餾完畢時(shí),在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下,將收集器2從3處
拆下,并立即封閉3處.
(1)步驟1中,鋁箔用CCl4浸泡的目的是
(2)步驟2操作中,通氮?dú)獾哪康氖?/span>
(3)步驟3中,該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過(guò)剩,其目的是
(4)步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作
(5)步驟5需打開(kāi)導(dǎo)管口1和4,并從4通入N2的目的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )
A.所有鹵代烴都難溶于水,且都是密度比水大的液體
B.鹵代烴不屬于烴類
C.所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得
D.鹵代烴都是良好的有機(jī)溶劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是(  )
A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬,加入AgNO3溶液
C.加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化需要吸收能量的是

A.1s22s22p63s1→1s22s22p6

B.3S23P5→3S23P6

C.2Px22py12pz1→2Px12py12pz2

D.2H→H-H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的某些性質(zhì).
(1)在實(shí)驗(yàn)前,依據(jù)Fe2+性,填寫了如表.

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式

向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃

Fe2++NO3+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作,該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn).觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>
(2)分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中,一只滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)樽兗t,則溶液中含有;另一只試管滴加幾滴溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則含有Fe2+
(3)該小組討論認(rèn)為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應(yīng)引起的.
提出猜想:
。甆O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅱ.NO2 與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
ⅲ.NO與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅳ.
(4)該小組用如圖裝置進(jìn)行探究:

步驟

操作及現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

關(guān)閉k、b,打開(kāi)a,開(kāi)始甲中反應(yīng),一段時(shí)間后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無(wú)明顯變化

溶液深棕色由與NO或NO2反應(yīng)而的得到

停止甲中反應(yīng),打開(kāi)k、b,關(guān)閉a,持續(xù)通入N2一段時(shí)間

該操作的目的

更換新的丙、丁裝置,再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉k,使甲中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

乙瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為


(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)猜想,得出結(jié)論:
溶液呈深棕色的原因:肯定成立的是猜想;不確定的是猜想 , 有待后續(xù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 , 試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是(

A.甲裝置的氣球膨脹速率大
B.若最終兩氣球體積相同,則一定有c(HCl)≥2 mol/L
C.若最終兩氣球體積不同,則一定有c(HCl)≤1 mol/L
D.最終兩溶液中Na+、Cl的物質(zhì)的量相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案