【題目】向100mL未知濃度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 molL﹣1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，則AlCl3的濃度為（ ）
A.0.005 molL﹣1
B.0.01 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.1 molL﹣1

【答案】B
【解析】解：根據(jù)圖象知，當鎂離子和鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時，發(fā)生的化學反應為：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓、3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，所以70mL為生成Mg（OH）2和Al（OH）3需要的NaOH的體積，當沉淀最大時，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
根據(jù)反應：NaOH+Al（OH）3 =NaAlO2 +2H2O
1 1
0.1mol/L×（80﹣70）×10﹣3L n（Al3+）
n（Al3+）=1×10﹣3mol，c（AlCl3）= = =0.01mol/L；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在濃度均為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其中c(NH) 分別為a，b，c(mol·L－1)，則下列判斷正確的是（ ）

A. c>a>b B. a>b>c C. b>a>c D. a>c>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．
（1）N、P、S的第一電離能由小到大的順序為 ．
（2）組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸（HOOCCH2NH2）介子中，π鍵數(shù)目為 ．
（3）Zn2+、Cu2+能與NH3、H2O、Cl﹣等形成配位數(shù)為4的配合物．①基態(tài)Zn2+的價電子（外圍電子）排布式為 ．
②[Zn（H2O）4]SO4中不存在的化學鍵類型有 ． （填序號）．
a．配位鍵 b．金屬鍵 c．共價鍵 d．氫鍵 e．離子鍵
③[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl﹣取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為 ．
a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐形 d．V形
（4）由上述幾種元素組成的6一氨基青霉烷酸的結構如圖，其中采用sp3雜化的原子除了S外，還有 ．
（5）紫外光的光子所具有的能量約為399kJmol﹣根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中主要化學鍵的鍵能信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因是（填序號）．

共價鍵

C﹣C

C﹣N

C﹣S

鍵能/（kJmol﹣1）

347

305

259

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+CO +2H2O
B.向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH﹣+NH ═NH3?H2O
C.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液變藍色：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是處理蝕刻電路板廢液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）回收FeCl3溶液的方案，下列有關說法正確的是（ ）
A.試劑1可以是鐵也可以是銅
B.試劑2可以是鹽酸也可以是硫酸
C.氣體C為Cl2 ， 不能用H2O2替換
D.步驟①②③中發(fā)生的反應均為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物M的結構簡式如下： 下列有關M的敘述中正確的是（ ）
A.M的分子式為：C12H15O5N2
B.M可以發(fā)生水解反應、中和反應、加成反應、消去反應
C.M的水解產(chǎn)物中一定含有醇類
D.1 molM最多可以與1L4mol/L的NaOH溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時4v正（O2）＝5v逆（NO）

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[Al2（SO4）318H2O]．

I．實驗室制取無色的無水AlBr3（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟1：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導管口7導入干燥的氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段
時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有P2O5的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6
中鋁過剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5：將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口1．將裝有
P2O5的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁
蒸餾進入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處
拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟1中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是 ．
（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是 ．
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是 ．
（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作 ．
（5）步驟5需打開導管口1和4，并從4通入N2的目的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質(zhì)．
（1）在實驗前，依據(jù)Fe2+的性，填寫了如表．

實驗操作

預期現(xiàn)象

反應的離子方程式

向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃

Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該小組進行實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>
（2）分別取少量反應后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樽兗t，則溶液中含有；另一只試管滴加幾滴溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則含有Fe2+ ．
（3）該小組討論認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2與Fe2+發(fā)生反應ⅱ．NO2 與Fe3+發(fā)生反應
ⅲ．NO與Fe2+發(fā)生反應ⅳ．
（4）該小組用如圖裝置進行探究：

步驟

操作及現(xiàn)象

解釋或結論

①

關閉k、b，打開a，開始甲中反應，一段時間后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化

溶液深棕色由與NO或NO2反應而的得到

②

停止甲中反應，打開k、b，關閉a，持續(xù)通入N2一段時間

該操作的目的

③

更換新的丙、丁裝置，再通一段時間N2后關閉k，使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

乙瓶中發(fā)生的化學反應方程式為


（5）結合實驗猜想，得出結論：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不確定的是猜想 ， 有待后續(xù)實驗進一步探究．

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