Question

【題目】向100mL未知濃度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 molL﹣1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，則AlCl3的濃度為（ ）
A.0.005 molL﹣1
B.0.01 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.1 molL﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：根據(jù)圖象知，當(dāng)鎂離子和鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓、3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，所以70mL為生成Mg（OH）2和Al（OH）3需要的NaOH的體積，當(dāng)沉淀最大時(shí)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
根據(jù)反應(yīng)：NaOH+Al（OH）3 =NaAlO2 +2H2O
1 1
0.1mol/L×（80﹣70）×10﹣3L n（Al3+）
n（Al3+）=1×10﹣3mol，c（AlCl3）= = =0.01mol/L；
故選B．