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18．化學中有許多的“守恒或相等”．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應中，反應物總能量與生成物總能量
B．溶液中，陽離子電荷總數與陰離子電荷總數
C．溶液中，稀釋前溶質質量與稀釋后溶質質量
D．化學反應中，參加反應物總質量與生成物總質量

分析 A．反應過程中吸熱或放熱；
B．根據電荷守恒分析；
C．溶液稀釋前后，溶質的質量守恒；
D．化學反應中質量守恒．

解答 解：A．反應過程中，反應物總能量大于生成物總能量，則反應放熱，反應物總能量小于生成物總能量，則反應吸熱，所以反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故A選；
B．在溶液中，存在電荷守恒，即陽離子電荷總數與陰離子電荷總數，故B不選；
C．溶液稀釋前后，溶質的質量守恒，即稀釋前溶質質量與稀釋后溶質質量相等，故C不選；
D．化學反應中質量守恒，即參加反應物總質量與生成物總質量相等，故D不選．
故選A．

點評 本題考查了化學中的守恒定律，題目難度不大，注意把握質量守恒、電荷守恒以及化學反應中的能量變化，側重于考查學生對基本原理的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某元素的一種同位素X的原子質量數為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在a g 2HmX中所含電子的物質的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+m） molB．$\frac{a}{A+m}$（A-N） molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m） molD．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+2m） mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．表1是元素周期表的一部分：
氧X
YZ
表2
數據編號滴入NaOH溶液的體積/mL溶液的pH
HXHZ
①031
②20.00a7
25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種酸HX、HZ（忽略溶液體積變化），實驗數據如表2，下列判斷正確的是（　�。�
A．表格中a＜7
B．25℃時，HX的電離常數Ka=1×10-6
C．Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高
D．0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B．在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數目為2NA
C．標準狀況下，NA個SO2分子和NA個SO3分子的體積相同
D．在含4 mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應不需要加熱就能進行的吸熱反應是（　　）
A．碳酸鈣分解B．甲烷在氧氣中燃燒
C．灼熱的炭與二氧化碳反應D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、NH4+、H+、Cl-B．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C．AlO2-、H+、MnO42-、NO3-D．AlO2-、OH-、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判斷合理的是（　�。�
A．Fe（NO3）x中的x為2
B．反應中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉移
C．稀HNO3在反應中只表現氧化性
D．氧化劑與還原劑的物質的量比為28：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（　�。�
 XYZ
A強電解質電解質化合物
B膠體分散系混合物
C堿性氧化物金屬氧化物氧化物
D置換反應氧化還原反應離子反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知原子序數依次增大的X、Y、Z、D、E、F六種前四周期元素．X是宇宙中最豐富的元素；Y和Z基態(tài)原子的未成對電子數均等于周期序數；D的氧化物是典型的兩性氧化物；E是所在周期中電負性最大的元素；F的單質是一種紫紅色金屬，在潮濕空氣中該金屬表面會慢慢生成一種綠色固體．請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：
（1）X元素位于周期表的s區(qū)．
（2）基態(tài)D原子的價電子軌道表示式是，其第一電離能反常地低于同周期前一種元素，原因是Mg原子的3s2全充滿，反而比Al原子3p1穩(wěn)定．
（3）YZ2分子的電子式是，該分子的空間構型是直線型．
（4）甲是由X、Y、Z三種原子構成的含有16個電子的分子，甲中Y原子的雜化類型是sp2，它能溶于水的原因是HCHO和H2O分子間形成氫鍵，且都是極性分子，相似相溶．
（5）金屬F與XE的熱濃溶液反應產物之一是X3[FE4]，該反應的化學方程式是2Cu+8 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+2H3[CuC14]．
（6）F與Z形成的一種晶胞結構如圖，其中F原子均勻地分散在立方體內部，原子a、b、d的坐標參數依次為（0，0，0）、（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）、（3m，3m，3m），則m=$\frac{1}{4}$．已知該晶體的密度為ρg/cm3，NA是阿伏伽德羅常數值，則原子b和d之間的核間距是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{144}{ρ{N}_{A}}}$×107nm（列出計算式即可）．

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