Question

6．表1是元素周期表的一部分：

氧	X
Y	Z

表2

數(shù)據(jù)編號(hào)	滴入NaOH溶液的體積/mL	溶液的pH
		HX	HZ
①	0	3	1
②	20.00	a	7

25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種酸HX、HZ（忽略溶液體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 表格中a＜7
• B． 25℃時(shí)，HX的電離常數(shù)K_a=1×10^-6
• C． Y和Z兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者分解溫度高
• D． 0.1000mol/L Na₂Y的水溶液中：c（Y^2-）+c（HY^-）+c（H₂Y）=0.1000mol/L

Answer 1

分析 根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X為F、Y為S、Z為Cl元素，則HX為HF、HZ為HCl，
A．HF為弱酸，加入20.00mL等濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaF，溶液呈堿性；
B．根據(jù)0.1000mol/L的HF溶液的pH=3計(jì)算該穩(wěn)定性HF的電離平衡常數(shù)；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，分解時(shí)需要溫度越高；
D．根據(jù)該溶液中的物料守恒分析．

解答 解：根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X為F、Y為S、Z為Cl元素，則HX為HF、HZ為HCl，
A．當(dāng)?shù)稳?0.00mL等濃度、等體積的HF溶液后，二者恰好反應(yīng)生成NaF，氟離子部分水解溶液呈堿性，則a＞7，故A錯(cuò)誤；
B.0.1000mol/L的HF溶液的pH=3，則c（H⁺）=0.001mol/L，c（HF）≈0.1000mol/L，c（F^-）≈c（H⁺）=0.001mol/L，則K_a=$\frac{0.001×0.001}{0.1000}$=1×10^-5，故B錯(cuò)誤；
C．Y、Z分別為S、Cl元素，非金屬性S＜Cl，則HCl的穩(wěn)定性較強(qiáng)，即HCl分解時(shí)需要溫度較高，故C錯(cuò)誤；
D.0.1000mol/L Na₂S的水溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（H₂S）+c（S^2-）+c（HS^-）=0.1000mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確元素周期律結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．