Question

6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　　）

• A． 28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A對共用電子對
• B． 在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)目為2N_A
• C． 標準狀況下，N_A個SO₂分子和N_A個SO₃分子的體積相同
• D． 在含4 mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結合烯烴結構分析計算電子對數(shù)；
B．硫酸氫鈉熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子；
C．標況下三氧化硫為固體；
D．SiO₂晶體中每個Si原子成4個Si-O鍵，1molSiO₂晶體中含有4molSi-O鍵，據(jù)此計算．

解答 解：A．據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算乙烯物質(zhì)的量=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1mol乙烯中含有6NA對共用電子對，丙烯物質(zhì)的量=$\frac{28g}{42g/mol}$，丙烯中含有共用電子對=$\frac{28g}{42g/mol}$×9×NA=6N_A，均含有6N_A對共用電子對，故A正確；
B．硫酸氫鈉熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子，所以在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)目為N_A，故B錯誤；
C．標況下三氧化硫為固體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．SiO₂晶體中每個Si原子成4個Si-O鍵，1molSiO₂晶體中含有4molSi-O鍵，故含有4 mol Si-O鍵的石英晶體為1mol，含有含有2 molO原子，氧原子數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質(zhì)結構，氣體摩爾體積條件分析應用，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)的方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單，注意二氧化硅晶體結構特點．