Question

10．將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O．下列判斷合理的是（　�。�

• A． Fe（NO₃）_x中的x為2
• B． 反應(yīng)中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移
• C． 稀HNO₃在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
• D． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為28：3

Answer 1

分析 A、根據(jù)氮元素守恒計(jì)算Fe（NO₃）_x中的x的值；
B、反應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，根據(jù)NO計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；
C、反應(yīng)中生成硝酸鹽和N0，所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用；
D、根據(jù)化合價(jià)降低為氧化劑，升高為還原劑判斷．

解答 解：A、根據(jù)氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，所以生成0.2molNO轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×（5-2）=0.6mol，故B正確； 
C、反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe（NO₃）₃和N0，所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用，故C錯(cuò)誤；
D、化合價(jià)降低為氧化劑，則3Fe₃O₄為氧化劑，升高為還原劑，則HNO₃為還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：3，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度不大．注意守恒思想的應(yīng)用．