【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源,進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.Y電極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4

B.每消耗103.5gPb, 理論上電解池陰極上有1molH2生成

C.該電解池的總反應(yīng)為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2

D.若污水為含有Cr2O72-工業(yè)酸性廢水,為將其轉(zhuǎn)化為Cr3+除去,可讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極

【答案】D

【解析】

據(jù)圖可知電解池中,鋁電極失電子作陽極,電極反應(yīng)為:2Al-6e-=2Al3+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生,說明有部分氫氧根離子放電,Fe電極上水得電子作陰極,電極反應(yīng)為:6H2O+6e-=3H2↑+6OH-,鉛蓄電池中X與陰極Fe相連,作負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42--2e-=PbSO4,Y與陽極鋁相連,作正極,電極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移電子相等。

A.由分析可知,Y作正極,電極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,故A錯(cuò)誤;

B.nPb= Pb+2價(jià)的金屬,反應(yīng)的Pb的物質(zhì)的量是0.5mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol,根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒,則電解池的陰極上反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量是0.5mol,故B錯(cuò)誤;

C.陽極鋁電極反應(yīng)為:2Al-6e-=2Al3+,陰極Fe電極電極反應(yīng)為6H2O+6e-=3H2↑+6OH-,總反應(yīng)為2Al+6H2O 2Al(OH)3(膠體)+3H2↑,在鋁的表面有氧氣產(chǎn)生,說明還存在電解水的過程:2H2O O2↑+2H2↑,故C錯(cuò)誤;

D.讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極作陽極,則鐵失電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,含有Cr2O72-工業(yè)酸性廢水具有強(qiáng)氧化性,與亞鐵離子反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去,故D正確;

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色,A、B與水反應(yīng)都有氣體放出,A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性,B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性,同時(shí)都生成C的溶液,C與適量的CO2反應(yīng)生成DD溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E,E加熱能生成D

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B____________,E_____________

2)寫出A→C的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________

3)寫出C→D的離子方程式:________________________________。

4)寫出E→D的化學(xué)方程式:________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的恒容容器中,.當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

①氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化;②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)消耗2amolC;③容器中的壓強(qiáng)不再變化;④混合氣體的密度不再變化;⑤B的濃度不再變化;⑥n(A)n(B)n(C)n(D)=1322

A.②③⑤B.①③④⑥C.②④⑤D.②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鉍在自然界中的量極少,用途非常廣泛,通常以輝鉍礦為原料提取金屬鉍,工藝流程如圖所示:

已知:①輝鉍礦主要成分是Bi2S3,還含少量Bi2O3SiO2、鐵的氧化物和硫化物等。

Bi2O3能溶于酸,NaBiO3不溶于水。

③常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16;

回答下列問題:

1)寫出酸浸氧化時(shí)Bi2S3被氧化成硫單質(zhì)的化學(xué)方程式_______________

2)濾渣1的成分為_______________。

3)除雜劑的作用a.調(diào)節(jié)溶液pH,b_______________,寫出一種能提高產(chǎn)物產(chǎn)量的除雜劑_______________。

4)濾液2還可用來制備NaBiO3,可向?yàn)V液2中加入NaOHNaClO溶液制取NaBiO3,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________

5)濾液2采用電解法制取金屬鉍單質(zhì),陽極產(chǎn)物處理后可繼續(xù)循環(huán)使用,電解裝置如圖所示。

①交換膜類型為_______________(填“Cl-”或“OH-)交換膜。

②陽極電極反應(yīng)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了111種元素在元素周期表中的位置:

周期 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

請(qǐng)按要求回答下列問題:

1)寫出元素③形成單質(zhì)的電子式______________

2)畫這11種元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________

3)元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中,最穩(wěn)定的是(填化合物的化學(xué)式)__________

4)元素⑨⑩的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是(填化合物的化學(xué)式)___________

5)在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________

6)請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋,解釋元素⑩的非金屬性比元素強(qiáng)的原因_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是(

A.a點(diǎn)溶液中存在:N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子數(shù)),若想增加a點(diǎn)溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸鈣固體

B.a點(diǎn)pH=4,且c(Cl)=m·c(ClO-),則Ka(HClO)=

C.bc段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大

D.y=200,則c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(HClO)+c(H+)=c(OH-)2c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。實(shí)驗(yàn)時(shí),先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸,排凈注射器內(nèi)的空氣,迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上,一段時(shí)間后,注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。

1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

2NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下,用氨氣把NO還原為氮?dú)夂退。該反?yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O,每有10molN2生成,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__

3N2O4為氧化劑,可以與火箭燃料偏二甲肼(C2H8N2)反應(yīng),放出巨大能量,把火箭送入太空,同時(shí)產(chǎn)生兩種無毒氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

4)①寫出實(shí)驗(yàn)室由NH4ClCa(OH)2加熱制取氨氣的化學(xué)方程式__

②進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),若在水中加入酚酞,得到紅色噴泉。該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣的兩個(gè)重要性質(zhì)分別是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤的是(

A.乙炔的制取和收集B.苯的硝化反應(yīng)

C.乙酸乙酯的制取D.乙烯的制取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知反應(yīng)2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+

回答下列問題:

1)過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

2)反應(yīng)CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________LO2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。

4)反應(yīng)中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g

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