【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時(shí)都生成C的溶液，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____________，E_____________。

（2）寫出A→C的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________

（3）寫出C→D的離子方程式：________________________________。

（4）寫出E→D的化學(xué)方程式：________________________________。

【答案】Na2O2 NaHCO3 2OH-+CO2=CO32-+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含Na元素，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，則A為Na，B為Na2O2，同時(shí)都生成溶液C，則C為NaOH，C與適量無(wú)色無(wú)味的CO2氣體反應(yīng)生成D，D溶液與過(guò)量的CO2氣體反應(yīng)生成E，E加熱能夠生成D，則D為Na2CO3，E為NaHCO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含Na元素，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，則A為Na，B為Na2O2，同時(shí)都生成溶液C，則C為NaOH，C與適量無(wú)色無(wú)味的CO2氣體反應(yīng)生成D，D溶液與過(guò)量的CO2氣體反應(yīng)生成E，E加熱能夠生成D，則D為Na2CO3，E為NaHCO3；

（1）由上述分析可知，B為Na2O2，E為NaHCO3，故答案為：Na2O2；NaHCO3；

（2）A為Na，C為NaOH，則A→C的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；

（3）C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式為：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故答案為：2OH-+CO2=CO32-+H2O；

（4）E為NaHCO3，D為Na2CO3，則E→D的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 乙醇和丙三醇互為同系物

B. 環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面

C. 分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))

D. 二環(huán)己烷( )的一氯代物有3種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

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【題目】電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向一定濃度的溶液中滴入某濃度的溶液，其電導(dǎo)率隨滴入的溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. bc段的離子方程式為：

B. c點(diǎn)溶液中：

C. bc段之間存在某點(diǎn)，其溶液中：

D. b點(diǎn)溶液存在三個(gè)平衡，且水的電離被抑制

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z是第ⅠA～ⅦA族的三種非金屬元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，試回答下列問(wèn)題。

（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是________。

（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________，Y與Na所形成化合物的電子式為________________________。

（3）Z元素的名稱是________，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有________性；若從Z元素在元素周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是_________________________，其價(jià)電子排布式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ：已知亞磷酸是具有強(qiáng)還原性的二元弱酸，可被銀離子氧化為磷酸。

（1）亞磷酸與銀離子反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（2）向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性，寫出所得溶液中電荷守恒方程式_________________。

（3）某溫度下，的亞磷酸溶液的pH為1.4，即，則該溫度下亞磷酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)_________。（亞磷酸第二級(jí)電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

Ⅱ：焦亞硫酸鈉在醫(yī)藥、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，也可作為食品的抗氧化劑。

（4）工業(yè)上制備焦亞硫酸鈉常用與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，當(dāng)加過(guò)量直至過(guò)飽和時(shí)，溶液中就會(huì)析出焦亞硫酸鈉的晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

（5）由于具有毒性，因此國(guó)家對(duì)其在食品中的用量有嚴(yán)格的規(guī)定。某化學(xué)興趣小組在測(cè)定某白葡萄酒中的殘留量時(shí)，取40mL葡萄酒樣品，用的含有淀粉的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液5mL，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________，該樣品中的殘留量為___________ （以計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種濃差電池如圖所示，陰、陽(yáng)離子交換膜交替放置，中間的間隔交替充以河水和海水，選擇性透過(guò)Cl-和Na+，在兩電極板形成電勢(shì)差，進(jìn)而在外部產(chǎn)生電流。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. a電極為電池的正極，電極反應(yīng)為

B. A為陰離子交換膜，C為陽(yáng)離子交換膜

C. 陽(yáng)極（負(fù)極）隔室的電中性溶液通過(guò)陽(yáng)極表面的氧化作用維持

D. 該電池的缺點(diǎn)是離子交換膜價(jià)格昂貴，電極產(chǎn)物也沒(méi)有經(jīng)濟(jì)價(jià)值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用與反應(yīng)制備KI固體，裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置的氣密性；②關(guān)閉K，在各裝置中加入相應(yīng)試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打開(kāi)K，通入直至飽和可制得KI，同時(shí)有黃色沉淀生成；④關(guān)閉K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，再經(jīng)過(guò)一系列操作可得成品。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o(wú)色

B. 步驟③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C. 裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫

D. 步驟⑤中一系列操作為過(guò)濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ba(OH)2 是一種強(qiáng)堿，可用于測(cè)定天然氣中 CO2 的含量。

（1）CO2 的密度比空氣______（填“大”或“小”）

（2）①稱取5.25g 試樣[含有 Ba(OH)2xH2O 和雜質(zhì)]配成 100 mL 溶液，配制溶液中用到的儀器有天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管。用 15.00 mL 0.2 mol/L鹽酸與上述 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)，消耗該 Ba(OH)2溶液 10.00 mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）

②另取5.25 g 試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得剩余固體質(zhì)量為3.09 g， 求 Ba(OH)2xH2O中的 x=______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是

A. pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位

B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液與2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物質(zhì)的量后者大

C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D. pH=4、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2[c(H＋)－c(OH－)]=

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