【題目】某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。實(shí)驗(yàn)時(shí),先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸,排凈注射器內(nèi)的空氣,迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上,一段時(shí)間后,注射器內(nèi)有無(wú)色氣體產(chǎn)生。
(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下,用氨氣把NO還原為氮?dú)夂退。該反?yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O,每有10molN2生成,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__。
(3)N2O4為氧化劑,可以與火箭燃料偏二甲肼(C2H8N2)反應(yīng),放出巨大能量,把火箭送入太空,同時(shí)產(chǎn)生兩種無(wú)毒氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)①寫出實(shí)驗(yàn)室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學(xué)方程式__。
②進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),若在水中加入酚酞,得到紅色噴泉。該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣的兩個(gè)重要性質(zhì)分別是__、__。
【答案】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2∶3 C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 氨氣易溶于水 氨氣與水反應(yīng)生成堿
【解析】
(1)銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體、硝酸銅和水,結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式;
(2)反應(yīng)4NH3+6NO═5N2+6H2O中,NO為氧化劑,NH3為還原劑,每生成5molN2,有6molNO被還原,4molNH3被氧化,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為12mol;
(3)N2O4為氧化劑,偏二甲肼(C2H8N2)為還原劑,在反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低,得到無(wú)毒氣體只能為氮?dú),碳元素價(jià)態(tài)升高,得到無(wú)毒氣體只能為二氧化碳;
(4)與水產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,必須極易溶于水。酚酞遇堿變紅。
(1)銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
(2)反應(yīng)4NH3+6NO═5N2+6H2O中,NO為氧化劑,NH3為還原劑,每生成5molN2,有6molNO被還原,4molNH3被氧化,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為12mol,則每有10molN2生成,電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為24mol,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比=4:6=2:3;
(3)N2O4與偏二甲肼(C2H8N2)反應(yīng)得到的兩種無(wú)毒氣體,所以二者反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是氮?dú)狻⒍趸,另外還生成了水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑;
(4)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,氨氣遇水產(chǎn)生了噴泉現(xiàn)象,說(shuō)明氨氣極易溶于水,得到紅色噴泉,說(shuō)明水溶液顯堿性,氨氣與水反應(yīng)可生成一水合氨,一水合氨是弱堿。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5molL-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是( 。
A.x-y=0.01molB.原溶液中c(Cl-)=0.75mol/L
C.原溶液的c(H+)=0.1mol/LD.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ.制取氯酸鉀(KClO3)、次氯酸鈉、氯水
(1)寫出裝置A實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________
(2)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出裝置B中的試管,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌,該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。
(3)寫出B中制備氯酸鉀(KClO3)的方程式____________________
(4)裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行,其原因是_____________________________
資料:SO2是一種酸性氧化物,與CO2相似,2NaOH(過(guò)量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是還原性很強(qiáng)的離子,在溶液中與氧化性強(qiáng)的離子不能大量共存,易被氧化成SO42—。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ.尾氣處理
實(shí)驗(yàn)小組利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。
(5)吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-和
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。
①提出合理假設(shè):
假設(shè)1:只存在;
假設(shè)2:既不存在也不存在ClO-;
假設(shè)3:______________________________。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑:3mol·L-1 H2SO4、1mol·L-1 NaOH溶液、0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量吸收液分置于A、B試管中 | |
步驟2:向A試管中滴加0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液 | (1)若溶液褪色,則假設(shè)1成立 (2)若溶液不褪色,則假設(shè)2或3成立 |
步驟3:____________________________________ | __________________________________ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源,進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.Y電極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4
B.每消耗103.5gPb, 理論上電解池陰極上有1molH2生成
C.該電解池的總反應(yīng)為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D.若污水為含有Cr2O72-工業(yè)酸性廢水,為將其轉(zhuǎn)化為Cr3+除去,可讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g銅粉,待充分反應(yīng),判斷下列說(shuō)法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)( )
A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生NO2氣體的體積為4.48L
C.反應(yīng)后,H+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L
D.被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.6mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用100mL0.50mol/LNaOH溶液與60mL0.50mol/L硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定。裝置如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液,實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí),則需要稱量NaOH固體____g。
(2)圖中裝置缺少的儀器是____。
(3)硫酸稍過(guò)量的原因是____。
(4)請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿?/span>
實(shí)驗(yàn) 次數(shù) | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度 T2/℃ | 平均溫度差 (T2-T1)/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ____ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
(5)近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液與0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/(g℃)則上述實(shí)驗(yàn)中和熱ΔH=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位)
(6)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差產(chǎn)生偏差的原因可能是____
A.量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)
B.為了使反應(yīng)充分,可以向酸中分次加入堿
C.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差
D.用銅絲代替玻璃棒攪拌
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是___、___;
(2)蘋果醋的分子式為___;
(3)1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L;
(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是___。
A.與NaOH溶液反應(yīng)
B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.與乙酸在一定條件下酯化
D.水解反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種烴,已知他們是C2H6、C3H6、C2H2、C6H6、C6H12(環(huán)己烷),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
①甲、乙能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色;②0.5mol甲能與1molH2生成丙,丙不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色;③戊可由丁在一定條件下與氫氣反應(yīng)得到。④比乙少一個(gè)碳原子的相鄰?fù)滴锟梢栽谝欢l件下和H2O反應(yīng)得到W,W和醋酸反應(yīng)會(huì)生成一種有香味的油狀液體。
(1)這五種烴分別是:甲是____(寫電子式);乙是____(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);丙是____(寫結(jié)構(gòu)式);丁是____(寫名稱)。
(2)寫出下列化學(xué)方程式:
乙和溴水的反應(yīng):______。
實(shí)驗(yàn)室制備甲的反應(yīng):______。
④中制得香味油狀液體的反應(yīng):______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Z<M
B.Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>R
C.X、N兩種元素形成的化合物屬于離子化合物
D.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>M>X
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com