【題目】在一定溫度下的恒容容器中，.當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是（ ）

①氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC；③容器中的壓強不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤B的濃度不再變化；⑥n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2

A.②③⑤B.①③④⑥C.②④⑤D.②③⑥

【答案】D

【解析】

該反應為等體積，且有固體參加的反應。

①氣體的平均相對分子質(zhì)量，正向反應，氣體質(zhì)量變大，氣體物質(zhì)的量沒變，M變大，當不再改變即為為平衡，故正確；

②單位時間內(nèi)生成amolA，是逆方向，同時消耗2amolC，也是逆方向，同一個方向不能說明達到平衡，故錯誤；

③該反應是等體積反應，容器中的壓強不變，不能作為平衡的標志，故錯誤；

④混合氣體的密度，正向移動，氣體質(zhì)量變大，容器體積不變，密度始終變大，當密度不變即為平衡，故正確；

⑤B的濃度不再變化，能作為判斷平衡的標志，故正確；

⑥n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2，只能的各物質(zhì)的量不再改變，不能說之比等于多少，故錯誤；因此②③⑥不能作為判斷平衡的標志；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標出下列反應電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：

2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O________________

（1）反應中______元素被氧化, 還原劑是__________, 還原產(chǎn)物是_______，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是_________

（2）若反應中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則消耗了_______L Cl2（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5molL-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關系如圖所示。下列敘述不正確的是（　　）

A.x-y=0.01molB.原溶液中c(Cl-)=0.75mol/L

C.原溶液的c(H+)=0.1mol/LD.原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中

B.稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

C.稱取25g膽礬溶解在1L水里

D.將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列說法正確的是（ ）

A.反應物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2 molH—I鍵所需能量

C.斷開2mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量等于2akJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上研究高效處理煤燃燒釋放出來的SO2，有利于減小環(huán)境污染。在T℃時，利用CO處理SO2的反應為：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H=akJ/mol；

（1）已知T℃時：C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=-290.0kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-390.0kJ/mol

則T℃時，a=___。

（2）在T℃下，將1.4molCO和1molSO2通入2L恒容容器中發(fā)生上述反應，反應體系氣體總物質(zhì)的量隨時間變化如圖；在0~10min，反應的平均速率v(CO)=___，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(SO2)=___%；在T℃時該反應的平衡常數(shù)Kc=___L/mol。

（3）實驗測得：v正=v(CO)消耗=k正c(CO)c(SO2)，v逆=v(CO2)消耗=k逆，k正、k逆為只受溫度影響的速率常數(shù)。若將（2）中容器內(nèi)的溫度升高（假設各物質(zhì)的狀態(tài)不發(fā)生變化），的值將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研團隊研究用Fe2(SO4)3(aq)處理SO2：Fe3+溶液吸收SO2發(fā)生的離子反應方程式為___；其他外界條件不變下，在相同時間內(nèi)溫度對SO2吸收率的影響結(jié)果如圖，在40℃前，SO2的吸收率隨溫度變化的可能原因是___；在40℃后，SO2的吸收率發(fā)生的變化是溫度升高該反應逆向移動的結(jié)果，導致反應逆向移動的原因：一是該反應為放熱反應，二是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進行探究實驗。

實驗Ⅰ.制取氯酸鉀（KClO3）、次氯酸鈉、氯水

（1）寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學反應方程式_________________________

（2）制取實驗結(jié)束后，取出裝置B中的試管，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。

（3）寫出B中制備氯酸鉀（KClO3）的方程式____________________

（4）裝置C中反應需要在冰水浴中進行，其原因是_____________________________

資料：SO2是一種酸性氧化物，與CO2相似，2NaOH(過量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是還原性很強的離子，在溶液中與氧化性強的離子不能大量共存，易被氧化成SO42—。

實驗Ⅱ.尾氣處理

實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

（5）吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl－、OH－和

請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。

①提出合理假設：

假設1：只存在；

假設2：既不存在也不存在ClO－；

假設3：______________________________。

②設計實驗方案，進行實驗。請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實驗試劑：3mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1 NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中

步驟2：向A試管中滴加0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液

(1)若溶液褪色，則假設1成立

(2)若溶液不褪色，則假設2或3成立

步驟3：____________________________________

__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.Y電極反應為Pb+SO42--2e-=PbSO4

B.每消耗103.5gPb, 理論上電解池陰極上有1molH2生成

C.該電解池的總反應為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D.若污水為含有Cr2O72-工業(yè)酸性廢水，為將其轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，可讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種烴，已知他們是C2H6、C3H6、C2H2、C6H6、C6H12（環(huán)己烷），實驗現(xiàn)象如下：

①甲、乙能使溴水因化學反應而褪色；②0.5mol甲能與1molH2生成丙，丙不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；③戊可由丁在一定條件下與氫氣反應得到。④比乙少一個碳原子的相鄰同系物可以在一定條件下和H2O反應得到W，W和醋酸反應會生成一種有香味的油狀液體。

（1）這五種烴分別是：甲是____（寫電子式）；乙是____（寫結(jié)構(gòu)簡式）；丙是____（寫結(jié)構(gòu)式）；丁是____（寫名稱）。

（2）寫出下列化學方程式：

乙和溴水的反應：______。

實驗室制備甲的反應：______。

④中制得香味油狀液體的反應：______。

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