【題目】常溫下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a點溶液中存在:N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子數(shù)),若想增加a點溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸鈣固體
B.若a點pH=4,且c(Cl-)=m·c(ClO-),則Ka(HClO)=
C.b~c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大
D.若y=200,則c點對應(yīng)溶液中:c(HClO)+c(H+)=c(OH-)-2c(Cl-)
【答案】D
【解析】
整個過程先后發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O.
A.a點溶液中存在末反應(yīng)的氯分子:N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)<0.2NA(N表示粒子數(shù)),故A錯誤;
B.若a點pH=4,c(H+)=10-4mol·L-1,溶液呈酸性,根據(jù)方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-),c(Cl-)=m c(ClO-),則c(HClO)=(m-1)c(ClO-),Ka(HClO)= ,則Ka(HClO)=,故B錯誤;
C.b~c段,Cl2恰好與NaOH溶液生成NaCl、NaClO,隨NaOH溶液的滴入,NaOH抑制NaClO水解:ClO-+H2OHClO+OH-,c(HClO)減小,c(ClO-)增大,但水解常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,水解常數(shù) 不變,故C錯誤;
D.若y=200,c點對應(yīng)溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH,根據(jù)電荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①,氯元素守恒得:c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) ②,2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③,由①+③+②得:c(HClO)+c(H+)=c(OH-)-2c(Cl-),故D正確;
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· mol-1。
①在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。
②為提高H2的轉(zhuǎn)化率,實際生產(chǎn)中宜采取的措施有________(填字母)。
A.降低溫度
B.最適合催化劑活性的適當高溫
C.適當增大壓強
D.減小壓強
E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣
F.及時移出氨
(2)該流程中鉑—銠合金網(wǎng)上的氧化還原反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。
①已知鉑—銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱,則隨著溫度升高,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是__________________________________________________________________。
②若其他條件不變,則下列圖像正確的是________(填字母)。
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【題目】工業(yè)上研究高效處理煤燃燒釋放出來的SO2,有利于減小環(huán)境污染。在T℃時,利用CO處理SO2的反應(yīng)為:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H=akJ/mol;
(1)已知T℃時:C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=-290.0kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-390.0kJ/mol
則T℃時,a=___。
(2)在T℃下,將1.4molCO和1molSO2通入2L恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)體系氣體總物質(zhì)的量隨時間變化如圖;在0~10min,反應(yīng)的平均速率v(CO)=___,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(SO2)=___%;在T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=___L/mol。
(3)實驗測得:v正=v(CO)消耗=k正c(CO)c(SO2),v逆=v(CO2)消耗=k逆,k正、k逆為只受溫度影響的速率常數(shù)。若將(2)中容器內(nèi)的溫度升高(假設(shè)各物質(zhì)的狀態(tài)不發(fā)生變化),的值將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)某科研團隊研究用Fe2(SO4)3(aq)處理SO2:Fe3+溶液吸收SO2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___;其他外界條件不變下,在相同時間內(nèi)溫度對SO2吸收率的影響結(jié)果如圖,在40℃前,SO2的吸收率隨溫度變化的可能原因是___;在40℃后,SO2的吸收率發(fā)生的變化是溫度升高該反應(yīng)逆向移動的結(jié)果,導致反應(yīng)逆向移動的原因:一是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),二是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔΗ=+QkJ/mol(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng),下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為QkJ
C.反應(yīng)至2min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率0.03mol/(L·min)
D.當反應(yīng)吸收熱量0.25QkJ時,生成的HCl通入含0.1mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)
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【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源,進行電絮凝凈水的實驗探究,設(shè)計的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.Y電極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4
B.每消耗103.5gPb, 理論上電解池陰極上有1molH2生成
C.該電解池的總反應(yīng)為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D.若污水為含有Cr2O72-工業(yè)酸性廢水,為將其轉(zhuǎn)化為Cr3+除去,可讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極
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【題目】某同學采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe,少量碳)制取碳酸亞鐵(FeCO3),設(shè)計了如圖流程,根據(jù)流程圖,下列說法不正確的是
A.工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂,可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去
B.反應(yīng)2的離子方程式:Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+
C.操作I為過濾,洗滌操作,一系列操作II為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌
D.為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化,廢鐵屑應(yīng)適當過量
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【題目】某實驗小組用100mL0.50mol/LNaOH溶液與60mL0.50mol/L硫酸進行中和熱的測定。裝置如圖所示,回答下列問題:
(1)若實驗共需要400mLNaOH溶液,實驗室在配制該溶液時,則需要稱量NaOH固體____g。
(2)圖中裝置缺少的儀器是____。
(3)硫酸稍過量的原因是____。
(4)請?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿?/span>
實驗 次數(shù) | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度 T2/℃ | 平均溫度差 (T2-T1)/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ____ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
(5)近似認為0.50 mol/L NaOH溶液與0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/(g℃)則上述實驗中和熱ΔH=___(取小數(shù)點后一位)
(6)上述實驗結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差產(chǎn)生偏差的原因可能是____
A.量取NaOH溶液時仰視讀數(shù)
B.為了使反應(yīng)充分,可以向酸中分次加入堿
C.實驗裝置保溫隔熱效果差
D.用銅絲代替玻璃棒攪拌
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,8gO2和O3的混合氣體含有4NA個電子
B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解,形成0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子
C. 標準狀況下,22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去個2NA電子
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B. 室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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