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【題目】金屬鉍在自然界中的量極少,用途非常廣泛,通常以輝鉍礦為原料提取金屬鉍,工藝流程如圖所示:

已知:①輝鉍礦主要成分是Bi2S3,還含少量Bi2O3、SiO2、鐵的氧化物和硫化物等。

Bi2O3能溶于酸,NaBiO3不溶于水。

③常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30;Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16

回答下列問題:

1)寫出酸浸氧化時Bi2S3被氧化成硫單質的化學方程式_______________。

2)濾渣1的成分為_______________

3)除雜劑的作用a.調節(jié)溶液pH,b_______________,寫出一種能提高產物產量的除雜劑_______________。

4)濾液2還可用來制備NaBiO3,可向濾液2中加入NaOHNaClO溶液制取NaBiO3,寫出該反應的離子方程式_______________。

5)濾液2采用電解法制取金屬鉍單質,陽極產物處理后可繼續(xù)循環(huán)使用,電解裝置如圖所示。

①交換膜類型為_______________(填“Cl-”或“OH-)交換膜。

②陽極電極反應式為_______________。

【答案】Bi2S3+6HCl+NaClO3=2BiCl3+NaCl+3S↓+3H2O SSiO2 除去雜質Fe3+ Bi2O3Bi(OH)3 Na++Bi3++C1O-+4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O Cl- Cl-+6OH--6e-=ClO3-+3H2O

【解析】

輝鉍礦酸浸氧化后過濾,得到濾渣1為不溶于酸的二氧化硅和Bi2S3被氧化后生成的硫單質,濾液1中含有BiCl3NaCl,FeCl3等,為了避免引入新雜質,則加入的除雜試劑可以是Bi2O3Bi(OH)3,目的是調節(jié)pH使鐵離子轉化成氫氧化鐵除去,濾液2中的主要成分為氯化鈉和BiCl3,經電解得到鉍單質。

1)酸浸氧化時Bi2S3被氧化成硫單質的化學方程式為Bi2S3+6HCl+NaClO3=2BiCl3+NaCl+3S↓+3H2O,故答案為:Bi2S3+6HCl+NaClO3=2BiCl3+NaCl+3S↓+3H2O;

2)由分析知,濾渣1的成分為SSiO2,故答案為:SSiO2;

3)由分析知,可用Bi2O3Bi(OH)3調節(jié)pH使鐵離子轉化成氫氧化鐵沉淀除去,故答案為:除去雜質Fe3+Bi2O3Bi(OH)3;

4)濾液2中的主要成分為氯化鈉和BiCl3,加入NaOHNaClO溶液制取NaBiO3時發(fā)生反應的離子方程式為Na++Bi3++C1O-+4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O,故答案為:Na++Bi3++C1O-+4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O

5氯離子為陰離子,電解時,氯離子在陽極放電,氯離子移向陽極,則交換膜類型為Cl-交換膜,故答案為:Cl-;

②陽極電極附近氯離子放電轉化為氯酸根,電極反應式為Cl-+6OH--6e-=ClO3-+3H2O,故答案為:Cl-+6OH--6e-=ClO3-+3H2O。

練習冊系列答案
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【題目】根據(jù)如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是

A. CO2(g)CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

B. 該反應的焓變大于零

C. 該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂,化學鍵斷裂吸收能量,化學鍵生成放出能量

D. 由該反應可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應

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【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是_______

A.將膽礬加熱除去結晶水后,稱取16g溶解在1L水中

B.稱取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

C.稱取25g膽礬溶解在1L水里

D.16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上研究高效處理煤燃燒釋放出來的SO2,有利于減小環(huán)境污染。在T℃時,利用CO處理SO2的反應為:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) H=akJ/mol;

1)已知T℃時:C(s)+O2(g)=CO(g) H1=-110.5kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) H2=-290.0kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-390.0kJ/mol

T℃時,a=___。

2)在T℃下,將1.4molCO1molSO2通入2L恒容容器中發(fā)生上述反應,反應體系氣體總物質的量隨時間變化如圖;在0~10min,反應的平均速率v(CO)=___,SO2的平衡轉化率(SO2)=___%;在T℃時該反應的平衡常數(shù)Kc=___L/mol。

3)實驗測得:v=v(CO)消耗=kc(CO)c(SO2),v=v(CO2)消耗=kk、k為只受溫度影響的速率常數(shù)。若將(2)中容器內的溫度升高(假設各物質的狀態(tài)不發(fā)生變化),的值將___(填增大、減小不變”)

4)某科研團隊研究用Fe2(SO4)3(aq)處理SO2Fe3+溶液吸收SO2發(fā)生的離子反應方程式為___;其他外界條件不變下,在相同時間內溫度對SO2吸收率的影響結果如圖,在40℃前,SO2的吸收率隨溫度變化的可能原因是___;在40℃后,SO2的吸收率發(fā)生的變化是溫度升高該反應逆向移動的結果,導致反應逆向移動的原因:一是該反應為放熱反應,二是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進行探究實驗。

實驗Ⅰ.制取氯酸鉀(KClO3)、次氯酸鈉、氯水

1)寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學反應方程式_________________________

2)制取實驗結束后,取出裝置B中的試管,冷卻結晶、過濾、洗滌,該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________________。

3)寫出B中制備氯酸鉀(KClO3)的方程式____________________

4)裝置C中反應需要在冰水浴中進行,其原因是_____________________________

資料:SO2是一種酸性氧化物,與CO2相似,2NaOH(過量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是還原性很強的離子,在溶液中與氧化性強的離子不能大量共存,易被氧化成SO42

實驗Ⅱ.尾氣處理

實驗小組利用剛吸收過少量SO2NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

5)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強堿性)中肯定存在ClOH

請設計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。

提出合理假設:

假設1:只存在;

假設2:既不存在也不存在ClO;

假設3______________________________。

設計實驗方案,進行實驗。請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。

限選實驗試劑:3mol·L1 H2SO4、1mol·L1 NaOH溶液、0.01mol·L1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1:取少量吸收液分置于A、B試管中

步驟2:向A試管中滴加0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液

(1)若溶液褪色,則假設1成立

(2)若溶液不褪色,則假設23成立

步驟3____________________________________

__________________________________

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【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔΗ=+QkJ/mol(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應,下列敘述正確的是(

A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時SiCl41mol,則達平衡時,吸收熱量為QkJ

C.反應至2min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應速率0.03mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量0.25QkJ時,生成的HCl通入含0.1mol NaOH的溶液恰好反應

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【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源,進行電絮凝凈水的實驗探究,設計的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.Y電極反應為Pb+SO42--2e-=PbSO4

B.每消耗103.5gPb, 理論上電解池陰極上有1molH2生成

C.該電解池的總反應為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2

D.若污水為含有Cr2O72-工業(yè)酸性廢水,為將其轉化為Cr3+除去,可讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極

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【題目】某實驗小組用100mL0.50mol/LNaOH溶液與60mL0.50mol/L硫酸進行中和熱的測定。裝置如圖所示,回答下列問題:

1)若實驗共需要400mLNaOH溶液,實驗室在配制該溶液時,則需要稱量NaOH固體____g。

2)圖中裝置缺少的儀器是____。

3)硫酸稍過量的原因是____

4)請?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿?/span>

實驗

次數(shù)

起始溫度T1/

終止溫度

T2/

平均溫度差

(T2T1)/

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

____

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

5)近似認為0.50 mol/L NaOH溶液與0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/(g)則上述實驗中和熱ΔH=___(取小數(shù)點后一位)

6)上述實驗結果與57.3kJ/mol有偏差產生偏差的原因可能是____

A.量取NaOH溶液時仰視讀數(shù)

B.為了使反應充分,可以向酸中分次加入堿

C.實驗裝置保溫隔熱效果差

D.用銅絲代替玻璃棒攪拌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下述轉化關系,回答問題:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________;D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應的類型________;反應的條件________。

(3)寫出反應的化學方程式:________________________________。

(4)寫出D+E反應的化學方程式:_______________。

(5)反應還有可能生成一種C16H18的有機物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結構簡式:_______________________________。

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