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【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(  )

①非金屬性:Z<T<X ②R與Q的電子數相差26

③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q ④最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

【答案】C

【解析】R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,R為F元素,由元素在周期表中的位置可知,T為Cl元素,Q為Br元素,X為S元素,Z為Ar元素。Z為Ar元素,最外層為穩(wěn)定結構,金屬性與非金屬性在同周期中最弱,同周期自左而右金屬性減弱,故非金屬性Z<X<T,故錯誤;R為F元素,Q為Br元素,原子序數相差26,故正確;同主族自上而下,非金屬性減弱,故非金屬性F>Cl>Br,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性HF>HCl>HBr,故錯誤;同主族自上而下,非金屬性減弱,故非金屬性Cl>Br,非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,故酸性:T>Q,故正確;正確的有②④,故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Nis + 4COg NiCO4g,已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表,則

溫度/℃

25

80

230

平衡常數

5×104

2

1.9×10﹣5

A.上述生成NiCO4g的反應為吸熱反應

B25℃時反應NiCO4gNis+4COg的平衡常數為0.5molL﹣13

C.在某條件下達到平衡,測得NiCO4CO濃度均為0.5mol/L,則此時溫度高于80℃

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