【題目】下列物質(zhì)中,不能用玻璃瓶來盛裝的是( )
A.燒堿溶液
B.濃硫酸
C.氫氟酸
D.碳酸鈉溶液
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【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )
①非金屬性:Z<T<X ②R與Q的電子數(shù)相差26
③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q ④最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下:
(1)“酸溶”時加快反應(yīng)速率的方法有________________________________(寫出一種)。
(2)①“還原”時,FeS2與H2SO4不反應(yīng),F(xiàn)e3+通過兩個反應(yīng)被還原,其中一個反應(yīng)如下:FeS2 +14Fe3+ +8H2O=15Fe2+ +2SO42-+16H+,則另一個反應(yīng)的離子方程式為:___________________;②FeS2還原后,檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是_______________________。
(3)①“沉淀”時,需控制pH不宜過高,否則生成的FeCO3中可能混有____________雜質(zhì);
②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學(xué)方程式:___________________________;
③所得FeCO3需充分洗滌,檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________。
(4)FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為___________________(填化學(xué)式)。
(5)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時,也會生成FeO.現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg.則Fe2O3的質(zhì)量為___________kg。
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【題目】金屬稼是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬,稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期,IIIA族,化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。
(1)稼元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________________。
(2)工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時又有氫氣生成。反應(yīng)中,每生成3molH2時就會放出30.8kJ的熱量。
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________;
②反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是___________________,溫度升高時,反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________(填“變大”“變小”或“不變”);[
③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進行上述可逆反應(yīng),下列有關(guān)表達正確的是__________
A.I圖像中如果縱坐標為正反應(yīng)速率,則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B.II圖像中縱坐標可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
C.III圖像中縱坐標可以為化學(xué)反應(yīng)速率
D.IV圖像中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量
(3)工業(yè)上提純鎵的方法很多,其中以電解精煉法為多。具體原理如下:以待提純的粗稼(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極,以高純稼為陰極,以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。 在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質(zhì)溶液,并通過某種離子遷移技術(shù)到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①己知離子氧化性順序為:Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+,電解精煉鎵時陽極泥的成分是________________;
② GaO2-在陰極放電的電極方程式是________________________。
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【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素.其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為短周期中原子半徑最大的主族元素;E的原子序數(shù)為22。
(1)①E被稱為“國防金屬”和“生物金屬”,是重要的結(jié)構(gòu)材料。E原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 ;
②金紅石(EO2)的熔點1825℃,用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬E,金紅石所屬的晶體類型是 晶體;
③ECl4能與NH4Cl反應(yīng)生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中,形成配位鍵時提供孤對電子的有 (填元素符號)。與NH4+互為等電子體的一種陰離子為 (填化學(xué)式),其中心原子雜化類型為 雜化。
(2)在A、B、C三種元素中,電負性由小到大的順序是 (用元素符號回答)。
(3)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 (“高于”,“低于”)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是 。
(4)由B形成的離子B3-與AC2互為等電子體,則B3-的
分子構(gòu)型為 。
(5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 。
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【題目】下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/span>( )。
A. CuO→Cu B. Fe→FeCl2
C. H2SO4→H2 D. HNO3→N2
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是
A.強電解質(zhì)一定是離子化合物
B.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程
C.強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液
D.強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是
A. 甲裝置:可用來證明碳的非金屬性比硅強
B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C. 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置:先從①口進氣集滿CO2,再從②口進氣,可收集NO
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【題目】1,6-己二酸(G)是合成尼龍的重要原料之一,可用六個碳原子的化合物氧化制備.如圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F).回答問題:
(1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,A的化學(xué)名稱為__________________;
(2)B到C的反應(yīng)類型為_______________;
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________;
(4)在上述中間物質(zhì)中,核磁共振氫譜中峰最多的是______,最少的是__________(填化合物代號,可能有多選)。
(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為______________________;
(6)由A通過兩步制備1,3﹣環(huán)己二烯的合成線路為______________(樣式:A條件和試劑B一定條件 C)。
(7)有機物C的同分異構(gòu)體屬于酯類的有_________種.
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