【題目】將NO2、NH3、O2混合氣22.4L通過稀硫酸后,溶液質量增加了26.7g,氣體體積縮小為4.48L(氣體均在標準狀況下測定)剩余氣體能使帶火星的木條著火,則混合氣體的平均相對分子質量為
A.30.1 B.31.1 C.32.1 D.33.1
【答案】D
【解析】該混合氣體的物質的量為n===1mol,
氨氣與稀硫酸溶液發(fā)生如下反應:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(若氨氣過量,則過量的氨氣會溶于水);NO2和O2在溶液中發(fā)生如下反應:3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2,將兩個反應方程式相加可得總反應方程式:O2+4NO2+2H2O=4HNO3,由質量守恒定律可得:溶液增加的質量為溶解的氣體的質量,所以溶液增加的質量加剩余氣體的質量為原混合氣體的質量,帶火星的木頭復燃說明氧氣過量,則剩余的4.48L氣體為O2,剩余O2的物質的量為:n==0.2mol,則剩余的O2的質量為:m=n×M=0.2mol×32g/mol=6.4g,
所以原混合氣體的質量為:26.7g+6.4g=33.1g,
所以原混合氣體的平均摩爾質量為:===33.1g/mol,
則混合氣體的平均相對分子質量為33.1,故選D.
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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時,導致濃度偏低的原因可能是
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水 B.移液時,不慎將液體流到瓶外
C.容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌 D.定容時俯視刻度線和液面
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【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )
①非金屬性:Z<T<X ②R與Q的電子數(shù)相差26
③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q ④最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0
下列分析中不正確的是( )
A.圖Ⅰ研究中的是t0時升高溫度對反應速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響,且甲使用了催化劑
D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K = 。
(2)該反應為 反應(選填“吸熱”、“放熱”)。
(3)能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 。
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 ℃。
(5)830℃時,在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應達到化學平街時,CO2的轉化率為 保持溫度不變.在平衡體系中再充入1molH2和1 molCO2重新達到化學平衡時,CO2 的平衡轉化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下:
(1)“酸溶”時加快反應速率的方法有________________________________(寫出一種)。
(2)①“還原”時,FeS2與H2SO4不反應,F(xiàn)e3+通過兩個反應被還原,其中一個反應如下:FeS2 +14Fe3+ +8H2O=15Fe2+ +2SO42-+16H+,則另一個反應的離子方程式為:___________________;②FeS2還原后,檢驗Fe3+是否反應完全的方法是_______________________。
(3)①“沉淀”時,需控制pH不宜過高,否則生成的FeCO3中可能混有____________雜質;
②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學方程式:___________________________;
③所得FeCO3需充分洗滌,檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________。
(4)FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時釋放出CO2,則與FeCO3反應的物質為___________________(填化學式)。
(5)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時,也會生成FeO.現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg.則Fe2O3的質量為___________kg。
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【題目】金屬稼是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領域的重要金屬,稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期,IIIA族,化學性質與鋁元素相似。
(1)稼元素的原子結構示意圖是_______________________。
(2)工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化稼(GaN)同時又有氫氣生成。反應中,每生成3molH2時就會放出30.8kJ的熱量。
①反應的熱化學方程式是________________________;
②反應的化學平衡常數(shù)表達式是___________________,溫度升高時,反應的平衡常數(shù)_____________(填“變大”“變小”或“不變”);[
③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進行上述可逆反應,下列有關表達正確的是__________
A.I圖像中如果縱坐標為正反應速率,則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B.II圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率
C.III圖像中縱坐標可以為化學反應速率
D.IV圖像中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質量
(3)工業(yè)上提純鎵的方法很多,其中以電解精煉法為多。具體原理如下:以待提純的粗稼(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質)為陽極,以高純稼為陰極,以NaOH水溶液為電解質溶液。 在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質溶液,并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①己知離子氧化性順序為:Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+,電解精煉鎵時陽極泥的成分是________________;
② GaO2-在陰極放電的電極方程式是________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法,其中不合理的是
A. 甲裝置:可用來證明碳的非金屬性比硅強
B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C. 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置:先從①口進氣集滿CO2,再從②口進氣,可收集NO
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