Question

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s） + 4CO（g） Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表，則（ ）

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10﹣5

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應為吸熱反應

B．25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5（molL﹣1）3

C．在某條件下達到平衡，測得Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時溫度高于80℃

D．80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達到平衡后CO的體積分數(shù)減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，故A錯誤；B.25°C時反應Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25°C時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為=2×10-5，故B錯誤；C．該溫度下的平衡常數(shù)k==8，大于80℃的平衡常數(shù)，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故小于80°C，故C錯誤；D.80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，平衡向正反應進行，可以等效為增大壓強，最終的平衡狀態(tài)向正反應方向移動，CO的體積分數(shù)減小，故D正確；故選D。