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【題目】下列過程屬于物理變化的是

A．石油裂解 B.氯乙烯聚合 C.煤的干餾 D.石油分餾

【答案】D

【解析】

試題分析：A．石油裂解是化學變化，A錯誤；B.氯乙烯聚合發(fā)生加聚反應，是化學變化，B錯誤；C.煤的干餾中有新物質生成，是化學變化，C錯誤；D.石油分餾是物理變化，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，離子鍵被破壞的是（ ）
A.干冰升華
B.KNO3熔化
C.NaCl溶于水
D.HCl氣體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應生成CO2和H2。

下圖是該過程中能量變化示意圖。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能a的變化是___________（填“增大”、“減小”或“不變”），反應熱ΔH的變化是________（填“增大”、“減小”或“不變”）。請寫出反應進程CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式___________________。

（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。

已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0）

②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g） ΔH=-bkJ·mol-1（b>0）

若用標準狀況下4.48 L CO還原NO2至N2（CO完全反應），整個過程中轉移電子的物質的量為________，放出的熱量為________kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 _________________。

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）____。

a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3

（3）④、⑦、⑩的原子半徑由大到小的順序 __________________（填元素符號） 。

（4）④、⑦的氫化物的穩(wěn)定性最強的是 __________（填化學式）。

（5）⑨元素單質與水反應的離子方程式是 ______________________________。

（6）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入下表。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象與結論

________

________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，22.4L CO2氣體中

A. 含有1mol的O2分子 B. 碳元素的質量為6g

C. CO2分子數(shù)約為3.01×1023 D. CO2的物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(　　)

①非金屬性:Z<T<X ②R與Q的電子數(shù)相差26

③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q ④最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項的括號內是除去雜質所用的試劑，錯誤的是(　　)

A. Cl2中混有HCl(飽和食鹽水)

B. SiO2中混有CaCO3(鹽酸)

C. CO2中混有SO2(飽和NaHCO3溶液)

D. FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn粉)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2（g)+H2(g）CO（g）＋H2O（g），

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。

（2）該反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。

（5）830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應達到化學平街時，CO2的轉化率為 保持溫度不變．在平衡體系中再充入1molH2和1 molCO2重新達到化學平衡時，CO2 的平衡轉化率 （填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為短周期中原子半徑最大的主族元素；E的原子序數(shù)為22。

(1)①E被稱為“國防金屬”和“生物金屬”，是重要的結構材料。E原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 ；

②金紅石(EO2)的熔點1825℃，用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬E，金紅石所屬的晶體類型是 晶體；

③ECl4能與NH4Cl反應生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中，形成配位鍵時提供孤對電子的有 (填元素符號)。與NH4＋互為等電子體的一種陰離子為 (填化學式)，其中心原子雜化類型為 雜化。

(2)在A、B、C三種元素中，電負性由小到大的順序是 (用元素符號回答)。

(3)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 (“高于”,“低于”)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 。

(4)由B形成的離子B3－與AC2互為等電子體，則B3－的

分子構型為 。

(5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為 。

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