【題目】下列氣體不能用排氣法收集的是( )
A.Cl2
B.CO2
C.NH3
D.NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn),嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。
若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH= 。
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成:
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的△H>0,則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______________(填“能”或“不能”)
(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
②洗滌含SO2的煙氣。
(4)汽車尾氣凈化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);△H<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填序號(hào))。(如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))
(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”之一;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:
物質(zhì) 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;
(2)計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=__________________;若T1<T2,則該反應(yīng)的△H_0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為____________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水 B.移液時(shí),不慎將液體流到瓶外
C.容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌 D.定容時(shí)俯視刻度線和液面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________________。
(2)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))____。
a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3
(3)④、⑦、⑩的原子半徑由大到小的順序 __________________(填元素符號(hào)) 。
(4)④、⑦的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 __________(填化學(xué)式)。
(5)⑨元素單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 ______________________________。
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,請(qǐng)將方案填入下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論 |
________ | ________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油裂化的目的是
A.得到不飽和的氣態(tài)烴 B.使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴
C.提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量 D.除去石油中雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )
①非金屬性:Z<T<X ②R與Q的電子數(shù)相差26
③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q ④最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:T>Q
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0
下列分析中不正確的是( )
A.圖Ⅰ研究中的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑
D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬稼是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬,稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期,IIIA族,化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。
(1)稼元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________________。
(2)工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時(shí)又有氫氣生成。反應(yīng)中,每生成3molH2時(shí)就會(huì)放出30.8kJ的熱量。
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________;
②反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是___________________,溫度升高時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________(填“變大”“變小”或“不變”);[
③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng),下列有關(guān)表達(dá)正確的是__________
A.I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率,則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓
B.II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
C.III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率
D.IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
(3)工業(yè)上提純鎵的方法很多,其中以電解精煉法為多。具體原理如下:以待提純的粗稼(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽(yáng)極,以高純稼為陰極,以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。 在電流作用下使粗鎵在陽(yáng)極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液,并通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①己知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+,電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是________________;
② GaO2-在陰極放電的電極方程式是________________________。
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