Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負(fù)價(jià)相同。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲<乙），D₂C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答下列問題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是              （填化學(xué)式）。
（2）已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式             。
（3）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為      。
（4）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol·L^-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，則X與Y反應(yīng)的離子方程式是                      。

Answer 1

（1）NH₃  
（2）H₂O₂+OH^-=HO₂^-+H₂O HO₂^-+OH^-=H₂O+O₂^2- （或H₂O₂+2OH^-=O₂^2-+2H₂O）    
（3）
（4）NH₄NO₂+AgNO₃=AgNO₂↓+NH₄NO₃     c(NO₂^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 
（5）HS^-+OH^-=S^2-+H₂O  

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E五種元素分別是H、N、O、Na、S。
（1）NH₃的沸點(diǎn)比H₂S的要高。
（2）過氧化氫可以看作是二元弱酸，所以和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為H₂O₂+2OH^-=O₂^2-+2H₂O。
（3）H和N要形成離子化合物，則只能是氫化銨，其電子式為

（4）硝酸銀易溶于水，所以白色沉淀應(yīng)該是亞硝酸銀，方程式為NH₄NO₂+AgNO₃=AgNO₂↓+NH₄NO₃；溶液顯酸性，說明NH₄^＋的水解程度大于NO₂^－的水解程度，所以離子濃度大小順序是c(NO₂^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。
（5）根據(jù)XY的性質(zhì)及組成結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，X是NaOH，Y是NaHS，二者反應(yīng)的方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O。