Question

（1）元素的第一電離能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
（2）基態(tài)Mn²⁺的核外電子排布式為　　　　。
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是                                。

（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：

①在X^m-中,硼原子軌道的雜化類型有　　　；配位鍵存在于　　原子之間（填原子的數(shù)字標號）；m=　　　（填數(shù)字）。
②硼砂晶體由Na⁺、X^m-和H₂O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有　　　（填序號）。
A、離子鍵   B、共價鍵   C、金屬鍵  D、范德華力　E、氫鍵

Answer 1

（1）＜  
（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ （[Ar]3d⁵）  
（3）硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強  
（4）①sp²、sp³;4、5（或5,4） ；2  ②ADE

（1）同一周期元素自左向右第一電離能有增大趨勢，故第一電離能Al＜Si
（2）Mn是25號元素，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，故Mn²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵。
（3）硅烷形成的晶體是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高。
（4）①由球棍模型可以看出，黑球為B原子，灰球為O原子，小黑球為H原子。2號B原子形成3個鍵，采取sp²雜化，4號B原子形成4個鍵，采取sp³雜化；4號B原子三個sp³雜化軌道與除5號外三個O原子形成σ鍵后還有一個空軌道，而5號O原子能提供孤電子對而形成配位鍵；由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[B₄H₄O₉]^m－，其中B為+3價，O為－2價，H為+1價，根據(jù)化合價可知m＝2。
②在晶體中Na⁺與X^m+之間為離子鍵，H₂O分子間存在范德華力，而該陰離子能與水分子形成氫鍵。