(13分)[化學——物質(zhì)結構與性質(zhì)]由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
(1)基態(tài) Cu+ 的核外電子排布式為            。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O,試從原子結構角度解釋其原因:                               。
(2)立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料,它屬于    晶體。
(3)化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲氫材料,它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是         。(填標號)
A.反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
B.CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是:正四面體形、V形、直線形
C.第一電離能:N>O>C>B
D.化合物A中存在配位鍵
②1個 (HB=NH)3分子中有  個σ鍵。
(4)在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式。圖(a)是一種鏈狀結構的多硼酸根,則多硼酸根離子符號為        。圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結構,其中硼原子采取的雜化類型為         。
(1) [Ar]3d10 ;結構上Cu2+為3d9,而Cu+為3d10全充滿更穩(wěn)定  (2) 原子晶體    
(3) ① A    ②12   (4)  [BO2]nn(或BO2);sp2、sp3 

試題分析:(1)Cu是29號元素;鶓B(tài) Cu+ 的核外有28個電子。核外電子排布式為[Ar]3d10 ;在高溫下CuO 能分解生成Cu2O,是因為CuO在變?yōu)镃u2O時,其中的Cu的結構由Cu2+的3d9變?yōu)?d10的全充滿Cu+。更穩(wěn)定的結構。(2)立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料,它屬于原子晶體。(3)①A. 在反應前后CH4中的碳原子的軌道雜化類型是sp3雜化,在反應后CO2中的碳原子的軌道雜化類型是sp雜化。軌道雜化類型改變。錯誤。B.  CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是:正四面體形、V形、直線形。正確。C. 一般情況下,同一周期的元素,元素的非金屬性越強,原子半徑越小,第一電離能越大。但是由于N原子的核外電子是處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以其第一電離能比O鹽酸的還大。因此第一電離能大小關系是:N>O>C>B。正確。D. 在化合物A中的N原子上存在配位鍵。正確。②由H3BNH3的分子結構可知在1個(HB=NH)3分子中有12個σ鍵.(4)由圖(a)可知多硼酸根離子符號為BO2或[BO2]nn。由圖(b)硼砂晶體可知:其中硼原子采取的雜化類型sp2、sp3 兩種類型。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(   )
A.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
B.少量的堿金屬單質(zhì)都能保存在煤油中
C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性、還原性從左到右依次減弱
D.隨著原子序數(shù)的遞增,鹵素單質(zhì)的顏色由淺到深,熔沸點逐漸升高

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

分)【化學選修
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素,已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍,D為周期表中電負性最大的元素,F(xiàn)與C位于同一主族,E與G在周期表的位置是上下相連,兩元素所在主族中所有元素都是金屬,H為應用最廣泛的金屬;I處于周期表中的第二副族。請回答下列問題:(以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找)
(1)B單質(zhì)分子中 鍵數(shù)目比為____。B、C、D第一電離能由小到大的順序為__________(填寫元素符號)。
(2)H元素原子的價層電子排布式為____,H3
子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色
絡合物;該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分
子互為等電子體,這種分子的化學式為____(寫一種即
可).該陰離子空間構型為____。
(3)D與G可以形成下圖的晶胞,則黑點表示的是元素____(填寫元素符號),該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為____.

(4)若將上述晶胞圓圈對應的原子所在上下兩層平面原子,按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個(共去掉4個),并將小點和圓圈對應的原子更改為另外兩種元素的原子,則這個晶胞化學式為____,若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子,成為另外一種晶胞,該成鍵原子鍵角為    ;(5)已知,F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型,那么,該晶體的空間利用率為____。如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,晶胞棱長為a,晶胞高度為c則,該晶體密度表達式為____。(阿伏加德羅常數(shù)用表示,不化簡)如果F的原子半徑為R,用R表示的晶胞高度為____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數(shù)相同;C、E最低負價相同。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對分子質(zhì)量甲<乙),D2C中陽離子與陰離子的電子層結構相同。請回答下列問題:
(1)B的氫化物與E的氫化物比較,沸點較高的是              (填化學式)。
(2)已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應,請寫出反應的離子方程式             。
(3)A、B兩種元素可形成一種離子化合物,該離子化合物的電子式為      。
(4)向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,該反應的化學方程式為____________。已知該鹽溶液呈酸性,0.1mol·L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。
(5)化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1,若X能抑制水的電離,Y能促進水的電離,則X與Y反應的離子方程式是                      。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的還原性:W>R
C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D.含Z的鹽溶液一定顯示酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
B.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的,過渡元素都是金屬元素
C.非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
D.IA族與VIIA族元素間形成的化合物,有共價化合物也有離子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是(    )
A.原子序數(shù):Y>X>Z>WB.離子半徑: X+>Y2+>Z->W2-
C.原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>XD.還原性: X>Y W2-> Z-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示,單位為kJ·mol-1)。
 
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
下列關于元素R的判斷中一定正確的是
A、R的最高正價為+3價                         B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外層共有4個電子               D、R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構,則下列敘述或表示方法正確的是(   )
A.四種元素位于同一周期B.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ
C.離子的氧化性:aW3+bX+D.a(chǎn)+3=c-2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案